4．已知，则下列不等式中成立的是(　 )

A．　 　B． 　　C．　 　D．

3．命题“，”的否定是(　 )

A．，≥0　　　　 B．，

C．，≥0　 　　　 D．，

2．如果，且是第四象限的角，那么=(　 )

　　 A．　　　 B．　　　 　 C．　　　 　 D．

1．已知全集，则(　 )

A． 　 B．　 C．　 D．

6．根据中和热的测定实验填空。

取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。

(1)图3-4装置的名称是____________，装置中缺少的一种仪器是____________，装置中还存在的错误有____________，这种错误会造成最高温度读数____________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。

(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板，测得的中和热的数值将____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是 1，反应前的温度为18℃，反应后最高温度为t，则中和热的计算式是△H=________________________。

(4)实验中，若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验，与上述实验结果相比，则放出的热量____________(填“增多”、“减小”或“相等”)，测得的中和热____________(填“相同”或“不相同”)。

(5)实验中，将盐酸倒入NaOH溶液中，或将NaOH溶液倒入盐酸中，对实验结果____________(填“有影响”或“无影响”)。该溶液快速混合好还是慢混合好？______________。理由是____________________________________。

测定中和热属于定量实验，定量实验要求准确而误差小，否则有可能产生错误的结论。

(1)量热计　 环形玻璃搅拌棒　 大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎纸条　 减小

(2)偏小　 (3) 　(4)增多　 相同(5)无影响　 快速好　 因为慢速混合导致较多热量散失

5．将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。

3．下列说法或表示方法正确的是

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．在稀溶液中： H⁺+OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；

C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H＝+119 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

D．在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H＝+285.8kJ/mol

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池锌为负极

D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出

气体一定为11.2L

2．沼气是一种新能源，它的主要成分是甲烷。0.5 moLCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH₄(g)+4O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝+890 kJ/mol

B．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝+890 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－890 kJ/mol

D．1/2CH₄(g)+O₂(g)＝1/2CO₂(g)+H₂O(l)；△H＝－890kJ/mol

1．下列物质加入水中显著放热的是

A．固体NaOH　　　 　　B．生石灰　 　　　　C．无水乙醇　 　　　D．固体NH₄NO₃

[例1] 下列说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，由反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小决定

D．放热反应中只有放热过程没有吸热过程

[例2]在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是

A．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)；△H₁ 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)；△H₂

B．S(g)+O₂(g)==SO₂(g)；△H₁ S(s)+O₂(g)==SO₂(g)；△H₂

C．C(s)+ O₂(g)==CO(g)；△H₁ C(s)+O₂(g)==CO₂ (g)；△H₂

D．H₂(g)+Cl₂(g)==2HCl(g)；△H₁ H₂(g)+ Cl₂(g)==HCl(g)；△H₂

[例3]由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ。写出该反应的热化学方程式：_______________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H₂(g)+ O₂(g)＝H₂O(1) 的△H＝　　　　　　　　　 ，氢气的燃烧热为　　　　 　　　　　　。

[例4]化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1　mol　化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0　 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如上图所示，则上表中X＝　 　　　　。