12．反应2X(g)+Y(g) 　2Z △H<0 在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。则下列叙述正确的是

A. T₁>T₂，P₁<P₂　　　　　　　 B. T₁>T₂，P₁>P₂

C. T₁<T₂，P₁>P₂　　　　　　　 D. T₁<T₂，P₁<P₂

11．在一定条件下，发生CO + NO₂ 　CO₂ + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是(　　 )

A、正反应为吸热反应　　　　　　 B、正反应为放热反应

C、降温后CO的浓度增大　　　　 D、降温后各物质的浓度不变

10、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 　N₂(g)+CO₂(g)；△H＝-373.2kJ·mol^-1 ,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度　　　　　　　　 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N₂ 　　　　　　　　　D. 降低温度同时增大压强

9、已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

　 C(石墨)+O₂(g)=CO₂(g)　　△H=－393.51kJ·mol^－1

　 C(金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)　△H=－395.41kJ·mol^－1

据此判断，下列说法中正确的是(　　 )

　A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

　C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

　D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

8.在一定温度下的密闭容器中， 能表示　 A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已达到平衡状态的是(　 )　　

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v(C)与v(D)的比值

A.　 ①②③　　 B. ②③④⑥　　　 　　　 C.②③⑤　　 　　 D.①③④⑤

7．碳铵[(NH₄)₂CO₃]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是(　 )

A、碳铵分解是放热反应，根据能量判据不能自发进行

B、碳铵分解是因为外界给予能量

C、碳酸盐都不稳定，都能自发分解

D、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵值增大

6．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是(　　　 )

A、V_A =0.5mol / (L·min)　　　　　　　　　 B、V_B =0.3mol / (L·min)　

C、V_C =0.8mol / (L·min)　　　　　　　　　 D、V_D = 1mol / (L·min)

5. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的　 　A．2O₃(g) === 3O₂(g)　△H<0　　　 B．2CO(g) === 2C(s)+O₂(g)　△H>0 　C．N₂(g) + 3H₂(g) === 2NH₃(g)　△H<0 　D．CaCO₃(s) === CaO(s) + CO₂(g)　△H>0

4．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)　　　　　　　　　　 △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　　　　　　　　　 △H= +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)　　　　　 △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)　　 △H= ―2800 kJ/mol

3．下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应