22、(16分)50 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___　　　 　　 ___。

⑵　　　 (填“能”或“不能”)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)棒。其原因是　　　　　　　　　 　　 　　　 　　　　 　　　 　　　 　　　　　　。

⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是　　　　 　　　　 　(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

⑷如果改用60 mL 1.0 mol·L^－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量　　　　　 (“增加”、“减少”或“不变”)，理由是　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　 ；

所求中和热数值　　 (“增加”、 “减少”或 “不变”)，理由是　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　 　　　 。

21、 (8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

20．(共8分)(1)已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________

(3)用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂(气态)完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量。该反应的热化学方程式__________________________________

　(4)已知：O₂(g) 　O₂⁺(g)+e^－　　　　　 △H₁=+1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－PtF₆^－(g)　　　　 △H₂=－771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(s) O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)　　 △H₃=+482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) 　O₂⁺PtF₆^－(s)的 △H=_____________ kJ·mol^-1

19.(6分)对于下列反应：2SO₂ + O₂　 　2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______　　 ______。

18、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO₂的转化率为P%，则乙容器中SO₂的转化率　 (　　 )

A．等于P%　　　 　B．小于P%　 　　　 C．大于P%　　　　 D．无法判断

第II卷(非选择题 共46分)

17．已知两个热化学方程式：

C(s)+O₂(g)==CO₂(g)　　　　　　　　　　 △H＝ ―393.5kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)　　　　　　　　 △H＝ ―483.6kJ/mol

现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是(　　 )

A．1︰1　　　　　 　　 B．1︰2 　　　　　　　　　 C．2︰3　　　　 D．3︰2

16．已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l)　 △H＝-57.3 kJ·mol^-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，_,则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为(　　 )

A.△H₁==△H₂＞△H₃　　　　　 B.△H₃＞△H₂＞△H₁

C. △H₂＞△H₁＞△H₃ D.△H₃＞△H₁＞△H₂

15．已知有热化学方程式：SO₂(g)+ O₂(g) SO₃(g)　 △H = －98.32kJ／mol，现有4molSO₂参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于

A．40%　　　　　　 B．50%　　　　　 C．80%　　　　　　　 D．90%

14．对于可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，4V_正(O₂)=5V_逆(NO)

B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2V_正(NH₃)=3V_正(H₂O)

13、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

①用物质A表示该反应的平均反应速率为- 0.2 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示该反应的平均反应速率为- 0.2 mol·L^－1·s^－1

③平衡时物质A与B的转化率相等

④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L^－1

⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变

A．①②③　　B．①③⑤　　C．②④⑤　　D．①③④