30．有一硫酸与硝酸的混合溶液，取10 mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66 g的沉淀；滤液与2.0 mol·L^－1 NaOH溶液反应，用去25 mL碱液时恰好完全中和。试求：

(1)混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

(2)另取10 mL原混合液，加入3.2 g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？

衡阳市八中2010届高三第四次月考

(1)装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)装置B应盛放的药品是　　　　　 ，C中是　　　　　　　 。

　　 (3)实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用　　　　　　　　 　方式加热。

　　 (5)F装置中干燥管内所盛物质是　　　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　 。

28．(12分)单质A在适宜条件下有如图所示的一系列转化，其中F是一种红褐色物质。

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　 ，B　　　　 。

(2)用化学方程式表示下列转化过程

　　 B+H₂SO₄→C+D：___________________________。

　　 I露置在空气中转化为F：___________________________。

(3)G可能是_________或_________；

27．(10分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子Y的阴离子核外电子数为18，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素。它们能形成两种气态化合物；

④X是形成化合物最多的元素，且W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物。请回答：

(1)W元素是　　　 ；Z元素是　　　　 。

(2)化合物WY和WX₂中WY的电子式是　　　　　　　　　　　 。

(3)Y和Z形成的两种常见化合物，其中可作漂白剂使用的化合物分子式是　　　　　　　 。

(4)写出X的最高价和Z形成的化合物的结构式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26、(6分)1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F­₂。他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变)：

①KMnO₄+KF+H₂O₂+HF→K₂MnF₆+　　　　 　+H₂O　　 ②SbCl₅+HF→SbF₅+　　　　 　

③2K₂MnF₆+4SbF₅＝ 4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑　　　　　 请根据以上反应回答问题：

(1)反应①中空格上应填物质的化学式为　　　　 ；

(2)反应③中的氧化剂为　　　　　　　　 ；被氧化的元素为　　　　　　 。

25．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性X_mY ＞ X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

24．已知下列反应的反应热为：

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H₁=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5KJ/mol　 (3) H₂(g)+ 　O₂(g)=H₂O(l) △H₃=-285.8KJ/mol　

试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)　　　　 △H

A.-488.3 KJ/mol　　 B. +488.3KJ/mol　　 C. -245.7KJ/mol　　 D. +245.7KJ/mol

23．下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是

22．下列化合物中，阳离子与阴离子的半径比值最小的是

A．CsI　　　 B．LiI　　　　　 C．CsF　　　　 D．NaF

21．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是

A．①②③　　　　　　 B．②①③　　　　 C．③②①　　　　　 D．③①②