3. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说,增大体系的压强,反应物和生成物的浓度都增加,所以,正反应的速率和逆反应的速率都增大。
2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时,应最终落实到浓度上,将压强问题转化为浓度问题。
1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时,由于改变压强对它们的体积改变很小,因而它们的浓度改变也很小,可以认为压强与它们的反应速率无关。
2、对于有气体参加的反应,当压强改变时,反应物的浓度如何改变? 此时反应速率如何改变? 。
通过以上的分析,你得出压强对化学反应速率是如何影响的?
结论:对于有气体参加的反应来说,当温度一定时,增大体系的压强,反应速率会 。
注意:
[自学指导二]思考并回答下列问题:
1、一定温度下,一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系?
3.固体和纯液体的浓度是一个常数,所以增加这些物质的量,不会影响反应的速率。
2.对于可逆反应aA +bB cC + dD来说,正反应的速率只取决于 两种物质的浓度,与 两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于
两种物质的浓度,与 两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使 反应的速率增大,不会影响 反应的速率。
[自学指导一]观察实验2-2,得出浓度对化学反应速率是如何影响的?并用有效碰撞模型解释?
结论:当其它条件不变时,增加反应物的浓度,可以 反应的速率。
解释:当增加反应物的浓度时,活化分子的数量 ,有效碰撞的频率 ,导致反应速率增大。
注意:
1.一个反应的速率主要取决于 的浓度,与 的浓度关系不大(填反应物或产物)
31、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解,
(1) 在标准状况下制得Cl2多少升?
(2) 所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)
30、(6分)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
(1) 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
。
(2)漂白粉的有效成分是(填化式) 。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。
(4)反应(1)和反应(3)中,属于氧化还原反应的是(填编号)
三 计算题:(7分)
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