3. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

2.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。

1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。

2、对于有气体参加的反应，当压强改变时，反应物的浓度如何改变？　　　　　 　此时反应速率如何改变？　　　　　　　　　　 。

通过以上的分析，你得出压强对化学反应速率是如何影响的？

结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会　　　 。

注意：

[自学指导二]思考并回答下列问题：

1、一定温度下，一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系？　　　　

3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

2.对于可逆反应aA +bB　　　 cC + dD来说，正反应的速率只取决于　　 两种物质的浓度，与　　 两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于　　　 两种物质的浓度，与　　　 两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使　　 反应的速率增大，不会影响　　 反应的速率。

[自学指导一]观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？

结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以　　 反应的速率。

解释：当增加反应物的浓度时，活化分子的数量　　　 ，有效碰撞的频率　　　 ，导致反应速率增大。

注意：

1.一个反应的速率主要取决于　　　 的浓度，与　　 的浓度关系不大(填反应物或产物)　　

31、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，

(1)　　　 在标准状况下制得Cl₂多少升？

(2)　　　 所得NaOH的物质的量浓度为多少？(电解前后溶液体积保持不变)

30、(6分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。　

漂白粉是常用的消毒剂。

(1)　　　 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)漂白粉的有效成分是(填化式)　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)　　　　　　　　　

三 计算题：(7分)