6．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

　　 　A(气)+2B(气) 2C(气)

以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ_正，υ_正、υ_逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L^-1·s^-1，则图中阴影部分的面积可表示(　 )。

(A)A的物质的量浓度的减少　　 (B)B的物质的量浓度的减少

(C)C的物质的量增加　　　　　　 (D)B的物质的量减少

　　 [学习反馈或反思]：

5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H₂速率最快的是(　 )

4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是(　 )。

(A) ①④　　　 (B)③④　　　

(C)①②③　　　 (D)②③

3．设　 C+CO₂ 　2CO-Q₁，反应速率为υ₁；N₂+3H₂ 　2NH₃+Q₂，反应速率为υ₂。对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为(　 )。

(A)同时增大　　　　　　 (B)同时减小　

(C)υ₁增大，υ₂减小　　 (D)υ₁减小，υ_2­增大

2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N₂+2CO₂

　　 对此反应，下列叙述正确的是(　 )

　　 (A)使用催化剂能加快反应速率　　

　　 (B)改变压强对反应速率没有影响

　　 (C)冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

　　 (D)无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

1．一般都能使反应速率加快的方法是(　 )。

①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压

(A)①②③　 (B)①③　 (C)②③　 (D)①②③④

3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度　　 。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度　　 。

[随堂练习]

2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。

[自学指导四]观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？

结论：当其它条件不变时，使用应催化剂，反应的速率　　 。

解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而　　 了反应的活化能，使得活化分子的百分比　　　　 ，因此活化分子的数目　　　 ，有效碰撞频率　　 ，故化学反应速率加大。

注意：

1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：

(1)在加热条件下：　 　2Cu + O₂ == 2CuO

　　　　　　　　　　　 2CuO +2 CH₃CH₂OH == 2Cu +2 CH₃CHO + 2H₂O

(2)氮的氧化物破坏臭氧： NO + O₃ == NO₂ + O₂

　　　　　　　　　　　　　 NO₂ + O ==NO + O₂

[自学指导三]观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？

结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率　　　 　；降低温度，反应的速率　　　 　。

解释：升高温度，活化分子百分数　　　 ，有效碰撞的频率　　　 ，导致反应速率增大。

注意：对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。