22. 取1.06g Na2CO3 溶于水配成10 mL 溶液,再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应。
求:(1)写出相关离子方程式 (2)该 Na2CO3 溶液的物质的量浓度
(3)标准状况下,生成气体的体积
座号 |
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2009-2010学年高一上学期期中考试
21.(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯___________________。
(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图. 烧杯的实际质量为___________g,要完成本实验该同学应称出______g。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥ 定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线。
20.(6分) 某溶液中含有SO42-、CO、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液,分别将三种离子检验出来,则检验顺序是:
(1) 先检验____________离子,加入的试剂是_______________________________;
(2) 再检验____________离子,加入的试剂是_______________________________;
(3) 最后检验__________离子,加入的试剂是_______________________________。
19、(10分)对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:A、过滤;B、蒸发;C、蒸馏;D、萃取;E、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用的方法:(填写对应的序号)
(1)实验室中的石灰水久置,液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
(2)提取碘水中的碘,用 方法
(3)除去食盐溶液中的水,可采用 的方法。
(4)淡化食盐水,可采用 的方法。
(5)除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。
18.(16分)(1)下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 ,属于非电解质的是 。
①铜 ②烧碱溶液 ③固体 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦蔗糖
(2)按要求写出下列方程式:
① 氢氧化钡电离的电离方程式:
② 小苏打电离的电离方程式:
③ 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:
(3) 实验室中所用少量氯气可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,反应的化学方程式为:
4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+ MnCl2 + 2H2O ,该反应 (填“是”或“否”)氧化还原反应,判断依据是
。
若是氧化还原反应请回答:MnO2 做 剂, 元素被氧化。
17. 下列离子方程式与化学反应事实一致的是( )
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 :Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
B.石灰石溶于盐酸:CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑
C.硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应:H+ + OH- == H2O
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:AgNO3 + Cl- == AgCl↓+NO3-
16. 下列离子在溶液中可大量共存,并能形成无色溶液的一组是( )
A.K+、Na+、OH-、Cl- B.Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
C.Mg2+、Na+、OH-、SO42- D.H+、Ba2+、NO3-、OH-
15. 下列反应中HCl做氧化剂的是:( )
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn + HCl = ZnCl2 + H2 ↑
C. Cl2+H2O=HCl+HClO D. 4HCl(浓)+MnO2
Cl2↑+ MnCl2 +
2H2O
14..用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
B.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl一个数为1 NA
13. 下列叙述正确的是( )
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
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