3、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？

2、分子一定比原子大吗?

1、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?

4、NaCl和HCl的形成

氯原子(Cl)　　 电子　　　 氯离子(Cl^-)阴离子

氯原子(Cl)

3、下面为核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图 (请在其下面填写元素名称和元素符号)

2、原子的结构　

　　　　　　　　　　　 ①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个　 原子的质量。

　　　　　　　　 质子　 ②每个质子带一个单位的　　 电荷。

　　　　　　　　　　　 ③决定　　　 种类。　　　　　　 　

　　　 原子核　　　　 ①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。

　 原　　　　　　 中子　 ②　　 电荷。　

　　　　　　　　　　　 ③决定同类元素中的不同种原子。

　 子　　　　　　　 ①质量约等于　　 (或　　 )质量的1/1836。

　　　　 　　②每个电子带一个单位的　　 电荷。

　③核外电子分层排布, 最外层电子数决定　　 的性质。

原子中：核电荷数 = 　　　　数 = 　　　　数　

　　　　 相对原子质量≈质子数 + 中子数。(为什么？)

阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数

阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数

自然界的物质是由微粒构成的，　　　 、　　　 、　　　 是构成物质的三种基本微粒。

1、分子、原子、离子的区别与联系

	分　 子	原　 子	离　 子
区 　 　 　 　 别	概　 念	保持物质　　 性质的　　 微粒	是化学变化中的　　 微粒	带电的　　　 或
化学变 化中是 否可分	在化学变化中　　　 分，变化前后种类和数目可能发生变化。	在化学变化中　　　 分，变化前后种类和数目不发生变化。	在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
是否独 立存在	能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。	有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。	阴阳离子共同构成物质。
构　 成	同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。	一般有　　 、　　 和核外电子三种微粒构成。	由原子得失电子形成，原子得电子带　　　 电荷成为　　　　 离子，原子失去电子带　　　 电荷，成为　　　 离子。
所显电 性情况	电性	电性	阴离子：带　　 电荷 阳离子：带　　 电荷
表 示 方 法	用　　 (分子式)表示	用　　　 或原子结构示意图表示。	分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。
联 系	在化学 反应中 的表现	在化学反应中原分子破裂　　　　　　　　　　 在化学反应中得失电子 分子　　　　　　　　　　　　　 原子　　　　　　　　　　　　　　 离子 　　 在化学反应中重新组合成新分子　　　　　　 　在化学反应中得失电子
表 达 　方 法	均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。
基 本 　属 性	体积　　 ，质量　　 ，都是在不断　　　 的，微粒之间有　　　 。同种微粒　　　 相同，不同种微粒性质不同。

4、从微观角度简单认识NaCl和HCl的形成过程。

3、　　 准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图。

2、　　 会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象。