8. 氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

[答案]B

[解析]该反应中 N₂降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。

[考点分析]氧化还原相关概念的辨析和计算能力

7. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO₄+5FeS₂ +12H₂O====7Cu₂S+5FeSO₄ +12H₂SO₄。下列说法正确的是　　　 (　　 )

A. Cu₂S既是氧化产物又是还原产物

B. 5 mol FeS₂发生反应，有10 mol电子转移

C. 产物中有一部分是氧化产物

D. FeS₂只作还原剂

[答案]C

[解析]分析反应

　　 可知，FeS₂中S的化合价降低生成Cu₂S，升高生成FeSO₄，故FeS₂既是氧化剂又是还原剂，D错误；CuSO₄中Cu的化合价降低生成Cu₂S，FeS₂中S的化合价也降低生成Cu₂S，故Cu₂S只是还原产物，非氧化产物，A错误；5 mol FeS₂发生反应，有21 mol 电子转移，B错误；产物中有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO₄提供，C正确。

[考点分析]考查学生对氧化还原相关概念的辨析和计算能力21世纪教育网

6. 钢铁生锈过程发生如下反应：

　　 ①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

　　 ②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

　　 ③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

　 下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

[答案]A

[解析]反应①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂中的氧化剂是O₂，1molO₂在反应中得到4mol电子，同样在反应②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃中氧化剂也是O₂，而且两个反应中氧气的系数都是1，因此得到的电子均是4mol，故A选项正确B选项错误。钢质水管与铜质水龙头连接后形成原电池，其中钢质水管做负极被腐蚀，故C选项错误。钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，而且主要是发生吸氧腐蚀，因此D选项错误。

[考点分析]氧化还原反应的基本概念考查21世纪教育网

5. 下列有关化学与生活的说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO₂

B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒

D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

[答案]C

[解析]根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体，因氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此C选项是错误的21世纪教育网

[考点分析]化学与生活综合运用

4. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为

A．2 mol　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　 C．0.5 mol　　　　　　 D．0.25 mol

[答案]D

[解析]：此题主要考查氧化还原反应的配平：Zn+HNO₃(稀)Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O，Zn：0→+2，化合价改变值为：(2－0)×1＝2，N：+5→－3，化合价的改变值为：(5+3)×1＝8，根据化合价升降总值相等得：在Zn(NO₃)₂前配4，NH₄NO₃前配1，然后根据反应前后各元素的原子个数相等，找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为：4Zn+10HNO₃(稀)₌₌₌4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O，当生成1mol的Zn(NO₃)₂时，被还原的HNO₃为0.25mol21世纪教育网

[考点分析]氧化还原反应的计算

3. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

[答案]A

[解析]^{设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4mol，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。}

[考点分析]氧化还原反应的计算

2. 常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+H⁺，下列说法正确的是(　　 )

A．H₂O₂的氧化氢比Fe³⁺强，其还原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C．在H₂O₂分解过程中， Fe²⁺和Fe³⁺的总量保持不变

D．H₂O₂生产过程要严格避免混入Fe²⁺

[答案]CD

[解析]由氧化还原反应的强弱律可知，氧化性是氧化剂大于氧化产物，还原性是还原剂大于还原产物，由方程一可知，氧化剂H₂O₂氧化性比氧化产物Fe³⁺强，由方程二可知，还原剂H₂O₂还原性比，原产物为Fe²⁺强，所以A错误；方程一和方程二相加，即H₂O₂分解生成H₂O和O₂，H₂O₂呈弱酸性，所以随着反应进行，pH升高，B错误；H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化剂，所以总量不变，C正确；因为Fe²⁺可导致H₂O₂分解，所以H₂O₂生产过程要避免混入Fe²⁺，D正确21世纪教育网

[考点分析]氧化性和还原性强弱的比较考查。

1.(09年福建理综·6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是　　　　　　　　 (　　 )

A．化合反应　　　　　 B．分解反应　　　　　　 C．置换反应　　　　　 D．复分解反应

[答案]B

[解析]置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。

[考点分析]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

4、 氧化还原反应方程式配平要依据原理：电子得失守恒和原子守恒。

[典例精析]

3、 关于氧化性还原性强弱比较要参照知识网络第三点。