2.下列各选项中合力可能为零的是(　 )

A. 3N,5N,9N;　　　　　　 B. 2N,3N,4N;

C. 4N,1N,7N;　　　　 　　D. 7N,8N,2N.

1．关于力的叙述正确的是

A．力是物体对物体的作用，总是成对出现的

B．只有相互接触的物体，才有力的作用

C．对于人来说，自己就有力，这个力不是另外物体施加的

D．没有施力物体和受力物体，力照样可以独立存在

31、(10分)用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应。

实验记录见下表：

回答下列问题：(1)第2次实验中产生沉淀质量是多少克，请将结果填在表格相应空格

(2)判断第1、2、3次实验中，Ba(OH)₂溶液的用量：　　　　　　

A 恰好　 B不足量　 C过量

写出第1、2、3次实验中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比是　　　　　　　 ；

30、(10分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^－、SO₄^2－、HCO₃^－、Cl^－，取该溶液进行如下实验：

① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；

② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；

③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；

⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

请回答下列问题：

⑴用简要语言描述在实验 ① 中的操作　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。

⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：

②_____________________________________________________________

③_____________________________________________________________

29、(12分)利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下:

试回答下列问题：

(1) 废铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H₂SO₄进行处理，可能发生反应的离子方程式有

(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧,检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：①灼烧不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被还原。还原剂是 　　　，该还原反应的化学方程式是　　　　　　　　　

(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H₂SO₄的同时，还通入O₂。通入O₂的目的是(用化学反应方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28、(12分)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　 　　　　d．SO₃的生成速率与SO₂的生成速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．生高温度

(3)混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L,该减少的气体是:　　　　　　

(4)反应达到平衡时生成SO₃的物质的量是:　　　　　　 　　　

　(5)求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)　　　　　　　　

(6)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀　　　　　　　 克

27、(4分)(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃10kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)已知：CH₃OH+Cr₂O₇^2－+8H⁺　　 CO­₂↑+2Cr³⁺+6H₂O

写出H_2­SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)_2­溶液反应的离子方程式。

26、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与15.68LO₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入　　 5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　 )

A．600mL　　　 B．450mL　　　 C．560mL　　　 D．150mL

25、将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解 ，在所得的溶液中再通入0.56L(标况)氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺ 完全转化为Fe³⁺ 。则该混合物中铁元素的质量分数为(　 )

A　 74.1%　　 B　 72.4%　 C　 71.4%　　 D　 63.6%

24、下列表述中正确的是(　 )

A．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)△H=+119kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在AgNO₃溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag⁺

D． 任何能使熵值增大的过程都能自发进行