13、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用 情况，其中不正确的是(　 )

A. 用NaOH和HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀H₂SO₄和NaOH 溶液反应的反应热

B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

C. 用沸点数据来分析分子的稳定性

D. 用原子(或离子)半径数据比较某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

二选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共21分)

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX_­2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是

A. WX₂分子中所有原子最外层都为8电子结构

　B. WX₂、ZX₂的化学键类型和晶体类型都相同

　 C. WX₂是以极性键结合成的非极性分子

　 D. 原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

11、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　 (　 )　　　　　

A．7.8gNa₂O₂与足量水反应中电子转移了0.2N_A

B．在0.1mol熔融KHSO₄中，含有0.1N_A个SO₄^2-

C．常温常压下，4.4gCO₂和N₂O的混合物中所含有的原子数为0.3N_A

D．80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO₂反应，转移电子数为0.4N_A

10. 把通入溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴

人容液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原了的是(　 )

A．　　 B、　 C　 D、

9．已知　　　　　　　　　　　　 均具有相同的电子层结

构，对A、B、C、D四种短周期元素的叙述正确的是(　 )

A．原子半径：A > B > C > D　　　 B．原子序数：b> a >c >d

C．离子半径：　　 D．金属性：；非金属性：：

8、下列离子方程式正确的是 (　　)

A．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺ =Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－ ＝ CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

D．用稀HNO₃溶解FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

7、一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO₂气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是

A．c(Na⁺)不变　　　　　　　　　　　　　　 B．溶液的pH变大

C．溶液质量增大　　　　　　　　　　　　 D．溶液中溶质的质量分数变小

6．叠氮酸钠(NaN₃)是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3mol

　NaN₃受撞击会生成4mol 氮气和离子化合物(Na₃N)。下列有关叙述错误的是(　 )

A．NaN₃受撞击时，既是氧化剂又是还原剂　　 B．NaN₃跟水反应时，有NH₃生成　

C．Na₃N中N^3－半径比Na⁺半径大　　　　 　D．NaN₃中，既存在离子键又存在非极性共价键

5．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是(　 )

A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能

4．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；其中常用于物质分离的是(　　 )

A．①③④　　 　　　 B．①③⑤　　 　　　 C．①②⑥　　 　　　 D．①⑤⑥