1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”： 　(1)一查反应是否符合客观事实 　　 如钠投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O＝ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)

(2)二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒 　　 如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-　(×)　 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)

(3)三查化学符号(↑、↓、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)　 HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)　

(4)四查是否忽略隐含的离子反应 　　 如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)

　Cu2+++Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√) 　 (5)五查阴、阳离子配比是否正确　　　　　　 　　 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O　(×)

2H+++2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√) 　(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： 　　 Ca2++2+2=CaCO3↓++2H2O(×)　

Ca2+++=CaCO3↓+H2O (√) 　(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸： 　　 2H++＝H2O+CO2↑(×) H++= (√) 　(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液： 　　+=NH3↑+H2O　(×) +NH3·H2O　 (√) 2. 离子方程式正误判断型试题，所给离子方程式常见的错误有：①不能正确使用化学式与离

子符号；②反应前后电荷不守恒；③反应原理不正确或反应不符合实际；④忽略反应物相对量的影响。

要注意几个特殊问题：

①离子反应不但可以发生在离子与离子间，也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如：Fe+2H+===Fe2++H2↑，C12+2I－===2Cl－+I2。

②有些反应从离子方程式看，好像没有离子参加，但实际上却是离子反应。如2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑，实质是钠与水电离出的H+反应，只不过因为水是难电离的，要保留化学式

③相同物质之间的化学反应，在一种条件下是离子反应，在另一种条件下就不一定是离子反应，如：21世纪教育网

　HCl(aq)+NH3(aq)===NH4C1(aq)离子反应　 HCl(g)+NH3(g)===NH4Cl(s)分子反应

④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质，均使溶液中自由移动的离子数目减少，但这仅是一般规律，并不是绝对的。如以下反应中：CH3COOH+NH3·H2O===NH++H2O，自由移动的离子数目反而增加。

22．(本小题满分12分)

已知抛物线的顶点在原点，焦点与椭圆的右焦点重合．　　　　

(Ⅰ)求抛物线的方程；

(Ⅱ)抛物线的轴上是否存在定点，使过点的动直线与抛物线相交于两点时,都有．若存在，求的坐标；若不存在，请说明理由．

21．(本小题满分12分)

设函数，其中．

　 (Ⅰ)若在处的切线与直线垂直，求切线的方程；

(Ⅱ)若在上不是单调函数，求的取值范围．

20．(本小题满分12分)

甲乙两队参加奥运知识竞赛，每队人，每人回答一个问题，答对者为本队赢得一分，答错得零分．假设甲队中每人答对的概率均为，乙队中人答对的概率分别为，且各人正确与否相互之间没有影响．用表示甲队的总得分．

(Ⅰ)求；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(Ⅱ)用表示“甲、乙两个队总得分之和等于”这一事件，用表示“甲队总得分大于乙队总得分”这一事件，求．

19．本小题满分12分)

设数列、满足： ，，

　 (1)求数列和的通项公式；

　 (2)若数列的前项和为，求．

18．(本小题满分12分) 如图，正方形所在的平面与平面垂直，是的中点，，

且．

(Ⅰ)求证：平面；

(Ⅱ)求二面角的大小．

17．(本小题满分10分) 在△中，角所对的边分别为，已知，，．

(Ⅰ)求的值；

(Ⅱ)求的值．

16．已知函数在和处分别取得极值，若，

，则的取值范围是_______．

15．在直角三角形中，，为斜边的中点，则的值为_______．

14．棱长都等于的正三棱柱的外接球的体积为_______．