8．对下列各组离子的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H+、、Ba2+、不能在水中大量共存

B．Mg2+、、Fe2+、能在酸性溶液中大量共存

C．Fe3+、K+、、能大量共存且使溶液显红色

D．Na+、、、能在碱性溶液中大量共存

答案：BC

7．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13mol/L，又知该溶液中还有、Na+、，那么该溶液中还一定存在的离子是 　　　　　　　　　　　　　　( 　　)　　　　　　　　 　　　　　

　 A．、　 B．Mg2+、、　　 C．Fe2+ 、Cu2+　　 D．Ba2+、K+

[答案]D

6．在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是　 (　　 )

A．Na+、K+、、　　　 　　B．、、K+、Na+

C．Na+、、、K+　　 D．K+、、Na+、

[答案]BD

5．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是　　　　　　　　　　　　 (　 　)　　　　　　　　　　　

A．Al3+　 　　　　　B．Na+　 Mg2+　 　

C．K+　 Na+　 　　　　　D．Fe2+　 K+　 　　NO3－　

[答案]A

4. 下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A． Fe3+、CI－、Na+、　　　　 B． Al3+、Na+、、

C． Ag+、Na+、、　　　　 D． AlO2－、、K+、Na+

[答案]B

3. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是(　 )

A．K+、Na+、、　　 B．Na+、、、　　　

C．H+、Mg2+、SO42－、－　　 D．Ag+、K+、 、Na+

[答案]B

2. 若溶液中由水电离产生的=1×10-14mol·L－1，此溶液中一定可以大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A. Al3+ 、Na+ 、、　　 　 B. K+　、Na+、、

C. K+　、Na+ 、、 　　　　　　　 D. K+　、 NH4+、、

[答案]B

1．下列化学反应的离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+++H++SO=CaSO4+H2O

E．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

F．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2

G．钠与水的反应：Na+H2O＝Na+++H2↑

H．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H+++

I．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++＝CaCO3

J．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

++2NH3Ÿ++2H2O

K．硫酸铜与烧碱反应：CuSO4+2===Cu(OH)2↓+

L．苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+===2C6H5O－+CO2↑+H2O

M．碳酸钡与硫酸反应：Ba2++===BaSO4↓

N．足量的硫酸铝与纯碱反应：2Al3++3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑

[答案]J、N

17. 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜21世纪教育网

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　；

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　；

(3)铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　。

[答案](1)①铁屑　　 ②稀硫酸　　 ③稀硝酸　　 ④氢氧化钠　 ⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑　 2Fe3++Fe＝3Fe2+

　 Cu2++Fe＝Cu+Fe2+　　 2Au +3Fe＝2Au+3Fe2+

　 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3　　　 用作红色涂料　　　 用作制造铜盐的原料

[解析]首先用过量铁屑将H+、Fe3+、Cu2+、Au3+等离子还原成H2、Fe2+、Cu、Au，发生4个反应，E中应为Fe2+，因为后面生成铁红，故⑤为碱液氢氧化钠，试剂②是将过量铁屑溶解，试剂③是将Cu、Au分离应为稀硝酸，从C中的Cu2+到氧化铜，也应为碱液氢氧化钠。

[考点分析]有关离子反应的综合运用21世纪教育网

[专题突破]

16. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)＞c()＞c()＞c()＝c(H+)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)

C．Na2CO3溶液：c()－c(H+)＝c()+2c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c()+c()＜c(CH3COOH)+c(H+)

[答案]AC

[解析]B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3－ 的浓度永大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：c()+c()=c(H+)+c(Na+) ,由物料守恒可得：2c(Na+)= c()+ c(CH3COOH)，将两式中的c(Na+) 消去，可得c()+2c(OH－)=2c(H+)+ c(CH3COOH)。所以c()+c()－c(H+)－c(CH3COOH)= c(H+)－c()，因为pH=4.75，故

c(H+)－c()>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。

[考点分析]

①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。

②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系

③电离和水解的相互关系

④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系