3. 从铝土矿(主要成分是，含、、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.

(2)流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为________.

(3)验证滤液B含，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

(5)已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

[答案]

(1)Al2O3 + 6H+ 2Al3+ +3H2O

(2)SiO2 + 2 　+ H2O

(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：)

(4)NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：

(5)5.6×10-10mol/L

[解析]本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。(1)与HCl反应生成Al3+，应为铝土矿中Al2O3。(2)SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。(3)检验Fe3+的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。(4)生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。(5)，=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。

[考点分析]离子反应、离子方程式的综合运用

3、(3)Fe(OH)Fe(OH)2

(4)13.9

[解析](1)第①步是与Fe2+发生氧化还原反应，方程式为：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；

(2)测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；

(3)从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；

(4)1L废水中的n()=5.00×10-3mol，根据关系式：-4Cr0.5Fe1.5FeO4-10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。

[考点分析]根据新信息书写离子方程式，及其离子反应的综合运用。

2. 　某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 　　　　　　　　　　　

(4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入　　　　　

GFeSO4·7H2O。

[答案]

(1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+　 + 6Fe3+ + 7H2O

(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。

1.(09全国卷Ⅱ29)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

实验②中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)E溶液是　　　　 ,判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　　 、

D　　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　　 .

[答案]

(1)

(2)碳酸钾　　 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

(3)　 　　

[解析]根据溶液的性质，确定CO32-只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无，则F中的阴离子为，D中的阴离子为。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl321世纪教育网

[考点分析]本题考查离子共存、盐类水解综合运用。

12. 水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：

　 [1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-]

　　　 ⑴Pb(NO3)2溶液中，　　　　 2 (填“>”、“=”、“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有

　　　　　　　　　　　 ，pH=9时，主要反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

⑶某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：

离子　　　　　　　 Pb2+　　　 Ca2+　　　 Fe3+　　 Mn2+　　 Cl-

处理前浓度/(mg·L-1)　　 0.100　　　 29.8　　　 0.120　　 0.087　　 51.9　

处理后浓度/(mg·L-1)　　 0.004　　　 22.6　　　 0.040　　 0.053　　 49.8

上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是　　　　　　　 。

　　　 ⑷如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

　　　 　 则脱铅的最合适pH范围为　　　　 (填代号)。

　A．4-5　　　 B．6-7　　　 C．9-10　　 D．11-12　

[答案]⑴>　 Pb2+与Cl-发生反应，使C(Pb2+)减小。

⑵Pb2+　 、Pb(OH)+　 、H+　　 Pb2++2==Pb(OH)2

⑶Fe3+　　 ⑷A

[专题综合]

11. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验(计算pH时假定溶液体积没有变化)：

①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；

②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH＝0。计算：

(1)实验①中用去NaOH的物质的量为　　　　　　　 ；

(2)这包铝热剂中铝的质量为　　　　　 ，氧化铁的质量为　　　　　　 ；

(3)实验②产生氢气的体积(标准状况)为　　　　　　　　　　　　　 。

[答案]

(1)0.1 mol

(2)5.4 g　　　 9.6 g　

(3)2.688 L

10. 在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 　　　　　 A 　　 　　　　　　　B

[答案]A

9.(江苏省泗阳中学2009届高三第一次摸底考试)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、、SO、、、，取该溶液实验如下：

(1)溶液中肯定存在的离子是________________________。

(2)溶液中肯定不存在的离子是________________________。

(3)为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________　 _　　　　　 ________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(7分)(1)Mg2+、Al3+、NO、SO　　

(2)Fe2+、Ba2+、、HCO　 　　

(3)焰色反应，取少量原溶液，加入Ba(NO3)2溶液后，取上层清液加入AgNO3溶液和稀HNO3