9. 2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷(C₃H₈)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C₄H₁₀)和35%丙烷(C₃H₈)，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol^-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol^-1，异丁烷的烯烧热为：2869.6kJ·mol^-1，下列有关说法正确的是(　 )

　　　 A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能

　　　 B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热也多

　　　 C．正丁烷比异丁烷稳定

　　　 D．丙烷燃烧的热化学方程式为：C₃H₈+5O₂==3CO₂+4H₂O；△H=-2221.5kJ·mol^-1

[答案]A

8. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是(　 ) ①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)；△H＝+49.0kJ·mol^－1 ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)；△H＝－192.9kJ·mol^－1 下列说法正确的是

　　 A．CH₃OH的燃烧热为192.9kJ·mol^－1 　　 B．反应①中的能量变化如右图所示 　　 C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量 　　 D．根据②推知反应CH₃OH(l)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂(g)

的△H＞-192.9kJ·mol^－1

[答案]D

7. 根据热化学方程式：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)； |△H|>297. 3kJ/mol

B.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|<297. 3kJ/mol

C.1mol SO₂的键能总和小于1mol S和1mol O₂键能之和

D.1mol SO₂的键能总和等于1mol S和1mol O₂键能之和

[答案]A

6. 在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22 g CO₂通入1 mol·L^－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO₂通入2 mol·L^－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是　　 (　　 )

　　　 A．CO₂(g)+NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(2y－x) kJ·mol^－1

　　　 B．CO₂(g)+NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(2x－y) kJ·mol^－1

　　　 C．CO₂(g)+NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(4x－y) kJ·mol^－1

　　　 D．2CO₂(g)+NaOH(1) === NaHCO₃(1)；△H=－(8x－2y) kJ·mol^－1　

[答案]C

5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　( 　　)

A．已知2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)+2O₂(g)==2CO₂(g)；△H₁。2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₂。则△H₁＞△H₂

[答案]C

4. 已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH ₁＝－393.5kJ/mol　

⑵CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l) ；ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH ₃＝－285.8kJ/mol　

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH 为

A．488.3 kJ/mol　　　 B．－488.3 kJ/mol　　 C．－244.15 kJ/mol　　 D．244.15 kJ/mol

[答案]B

3. 下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是　 　　　　 　　　　　　　　　 A．1/2H₂(g)+ 1/2Cl₂(g)= HCl(g)；△H=－92.3kJ/mol

　　　 B．CH₄(g)+ 2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－802.3kJ/mol

　　　 C．2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ/mol

　　　 D．CO(g)+ 1/2O₂(g)= CO₂(g)；△H=－283kJ/mol

[答案]D

2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．已知2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1

　　　 B．已知C(石墨，s)== C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

　　　 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

　NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H =－57.4kJ·mol^-1

　　　 D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂

[答案]A

1. 下列说法或表示方法正确的是

　　 A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

　　 B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

　 　C.由石墨比金刚石稳定可知：

D.在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8

[答案]C

12.(09年福建理综·23)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为　　　　 。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q　　　 W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　 。

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　　　 。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是　　　　 。

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=　　　　　 (注：题中所设单质均为最稳定单质)。

[答案](1)　 (2)弱于

(3)S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑(或其他合理答案：)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)kJ/mol

[解析]从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O₂=2NO₂，显然NO过量1L，同时生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO₂，应归中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C +O₂CO₂△H=－a kJ/mol①，4Al+3O₂=2Al₂O₃△H= －4bkJ/mol②。Al与CO₂的置换反应，写出反应方程式为：4Al+3CO₂3C+2Al₂O₃，此反应的△H为可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)kJ/mol

[考点分析]本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识21世纪教育网

[专题突破]