5.缩聚反应-缩水结链式

许多个相邻小分子通过羧基和氨基,或羧基和羟基,或醛基和酚中苯环上的氢原子---的相互作用,彼此间脱去水分子后留下的残基顺序连接成长链高分子,这可称为缩水结链式.

4.氧化反应----脱氢重键式/氧原子插入式

　　 醛的氧化是在醛基的C---H键两个原子间插入O原子;醇分子脱出氢原子和连着羟基的碳原子上的氢原子后,原羟基氧原子和该碳原子有多余价电子而再形成新共价键,这可概括为脱氢重键式/氧原子插入式.

3.消去反应---脱水/卤化氢重键式

　　 有机分子(醇/卤代烃)相邻两碳原子上脱去水/卤代氢分子后,两个碳原子均有多余价电子而形成新的共价键,可概括为脱水/卤化氢重键式.

2.加成反应――开键加合式

　　 有机分子中含有碳碳双键,碳氧双键(羰基)或碳碳叁键,当打开其中一个键或两个键后,就可与其他原子或原子团直接加合生成一种新分子,这可概括为开键加合式

1.取代反应---等价替换式

　　 有机分子里某一原子或原子团与另一物质里同价态的原子或原子团相互交换位置后就生成两种新分子,这种分子结构变化形式可概括为等价替换式.

5．铜的主要用途

　 铜在电气和电子工业中主要用于制造电线、通讯电缆等。这方面应用占铜的工业总用量的一半左右，半导体器件中的硅芯片上用铜代替铝线；建筑业上用铜制造水管及其它排水设施，具有独特的杀菌功能，抑制细菌生长。

4．铜及其化合物之间的转化关系：

例3. 在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，则m₁与m₂之间的关系是(　 )

(A)m₁一定大于m₂　　　　　　　　　 (B)m₁可能m₂

(C)m₁一定等于m₂　　　　　　　　　 (D)m₁可能大于m₂

解析 铁和铜的混合物与一定量的硝酸反应，当金属剩余时，硝酸耗尽，但生成物中有硝酸亚铁或硝酸铜或这两种物质的混合物。若再向其中加入稀硫酸，则继续发生如下反应：

　　 3Cu+8H⁺+2NO₃^- = 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

或：3Fe +8H⁺+2NO₃^- = 3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

　　 Fe +4H⁺+NO₃^- = Fe²⁺+NO↑+2H₂O

使金属质量减少。所以m₁一定大于m₂。所以答案为A。

3．铜的化合物的化学性质

　　 (1) 氧化铜

a. 氧化铜有金属氧化物的性质，例如：

CuO+2HCl＝ CuCl₂ +H₂O

b. 氧化铜具有氧化性，可与某些还原剂反应。例如：

H₂ +CuO　　　　 　Cu+ H₂O

C +2CuO　　　 　2Cu+ CO₂ ↑

c. 氧化铜在高温下可发生分解反应：　 4CuO　　　 　2Cu₂O+ O₂ ↑

(2) 硫酸铜

CuSO₄ 晶体与无水CuSO₄ 之间可以相互转化

CuSO₄·5H₂O　 　CuSO₄ + 5H₂O

CuSO₄ + 5H₂O ＝ CuSO₄·5H₂O

2．铜的化学性质

(1) 与非金属单质反应

2Cu+O₂　　 　2CuO　　 2 Cu+S 　　　Cu₂S　　　 Cu+Cl₂　　　 　　CuCl₂

(2) 与酸反应

a. 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)不反应。

b. 与氧化性酸反应

Cu + 2H₂SO₄(浓) 　CuSO₄ + SO₂ ↑+　 2H₂O

Cu + 4HNO₃ (浓) ＝ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+　 2H₂O

3Cu + 8HNO₃ (稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂ +2 NO ↑+　 4H₂O

(3) 与盐溶液反应

Cu+2FeCl₃ ＝ CuCl₂ +2FeCl₂

(4) 铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。

2Cu+ O₂ +H₂O + CO₂ ＝ Cu₂(OH)₂CO₃

铜是人类发现最早的金属之一，也是最好的纯金属之一。铜元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族，原子结构示意图为：

电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1．铜及其化合物的颜色

铜是硬度较小的紫红色金属，具有良好的延展性、导电性和导热性