23、(12分)A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族 ；

(2)写出反应①的化学方程式___________　　　　　　　　　　　　　　 _________；

(3)写出反应④的离子方程式_____________　　　　　 　　　　　　　　　_______； (4)写出反应③的电极方程式：

阳极：_______________　 _____　　　 阴极：____________　　　 __________

(5)从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是___________。(填序号)

22、(13分)2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

①　　 MnO₄^-+　　 Cu₂S+　　 H⁺＝　　 Cu²⁺+　　 SO₂+　　 Mn²⁺+　　 H₂O

②6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应，反应式为：

③MnO₄^－+5Fe²⁺+8H⁺＝Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

请回答：

(1)　　　 配平KMnO₄与Cu₂S反应的离子方程式并用单线桥标出电子转移：

　　 MnO₄^-+　　 Cu₂S+　　 H⁺＝　　 Cu²⁺+　　 SO₂+　　 Mn²⁺+　　 H₂O

　 若标准状况下有1.12 L SO₂生成，则转移电子的物质的量是　　　　　　 　。

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　　 mol。

(3)欲配制500mL 0.1mol/L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M＝392g/mol)的质量为　　　　　 　　　g，配制时所需要的定量仪器是　　　　　　　　　　　　 　。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为　　　　　　　　 　　。

21、(11分)某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^―、S^2―、CO₃^2―、SO₃^2―、SO₄^2―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。

试回答下列问题：

(1)生成沉淀甲的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　。

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(3)沉淀丙是　　　　　　　　 　。如何用一化学实验来确定其成分　　　　　　　　　 　　 。

(4)气体甲的成分有哪几种可能 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ，

一定不存在的离子是　　　　　　　　　 　　 ，可能存在的离子是 　　　　　　　　 　　。

20、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是(　 )

　　 A．NaHSO₄和Ba(OH)₂ B．AlCl₃和NaOH　　 　　　　　　　　　

　　 C．NaAlO₂和H₂SO₄ 　　　　　　　　　 D．Ba(HCO₃)₂和Ba(OH) ₂

19、出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

　 　B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

　 　C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

18、下列离子方程式正确的是

A．与溶液反应：　

B．溶液吸收气体：　　

C．溶液中加入过量的浓氨水：　

D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：

17、下列化学实验事实及其解释都正确的是

　　 A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘

B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸

　　 C．向0.1mol·L^-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性

　　 D. 向2.0mL浓度均为0.1mol·L^-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L^-1 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大

16、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H⁺(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO₄(s)+2HO(1)_;H=57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+H SO₄(aq)= KSO₄(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol

C.C₈H₁₈(I)+ 　O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol

15、向某晶体的水溶液中加入FeCl₂的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是　 (　 )

A．该晶体中一定含有SCN^－ B．Fe³⁺与SCN^－形成了血红色Fe (SCN)₃难溶物

C．Fe²⁺被Br₂氧化为Fe³⁺ D．Fe²⁺与SCN^－不能形成血红色物质

14、向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.24mol　　 B．0.21mol　　 C．0.16mol　　 D．0.14mol