16．(10分)如图, X和Y均为电极石墨：

(I)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，

电解反应的离子方程式为：　　　　 ；

电解过程中　　　　 极(填阴或阳)附近会出现红色；

(II)若电解液为500mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g 。

(1)电解后溶液的pH为　 　　　；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的　 　　　　　 (填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)

(2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是　　　　　 ；并设计实验验证你的推测，写出实验的操作步骤、现象和结论：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

15．(10分)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种酸。请就三种酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

　　 某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：

(2)在一定体积的18 mol·L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积　　　(填大于、等于或小于)100mL。

有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？　　　　 (填“可行”或“不可行”)

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？　　　

　(填“同意”或“不同意”)，原因是　　　　　　 　　　　　　　 。

另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：　　　　　　 　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　。

14．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是

A．30min时降低温度，40min时升高温度

B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

D．20min-40min间该反应的平衡常数均为4

非　 选　 择　 题

13．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是

A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na与水的反应可能有O₂生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)₂

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

12．某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－四种离子。则下列描述正确的是　

A．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B．该溶液由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na⁺)、c(NH₄⁺)之和

11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是　　　　 　　

A．4－3－2－1　　　　　　　 B．1－2－3－4　　　　 C．3－4－2－1　　　　 D．1－2－4－3

10．下列离子方程式中正确的是

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu＝Fe²⁺+Cu²⁺

B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^-+H₂O

C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－= H₂O+BaSO₄↓

D．用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO₃^2－+C₆H₅OH→HCO₃^－+C₆H₅O^－

9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是

A．0.5g C₃H₄中含有共用电子对的数目为0.1×6.02×10²³

B．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×10²³

C．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H⁺的数目为0.1×6.02×10²³

D．标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1×6.02×10²³

8．已知下列反应的热化学方程式为：

⑴C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)　　 ΔH ₁＝－393.5kJ/mol　

⑵CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l)　 ΔH ₃＝－285.8kJ/mol　

2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的反应热(焓变)为

A．488.3 kJ/mol　　 B．－488.3 kJ/mol　　 C．－244.15 kJ/mol　 D．244.15 kJ/mol

不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合

题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)

7．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．原子电子层数：A＜B　　　　　　　　 B．气态氢化物的稳定性：B＜E

C．简单离子半径：E＜D　　　　　　　　 D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D