1．关于运动和力的关系，以下论点正确的是(　 　)

A．物体所受的合外力不为零时，其速度一定增加

B．物体运动的速度越大，它受到的合外力一定越大

C．一个物体受到的合外力越大，它的速度变化一定越快

D．某时刻物体的速度为零，此时刻它受到的合外力一定为零

24.(6分)某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2)为原料生产硝酸铵过程如下：

其中反应①为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

⑴步骤②中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示

为_　　　　　　　　　　 _。

⑵若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨)的体积分数最大值为_________　　　　　　 ___。

⑶假设实际生产中，反应①、②中含氮物质的利用率分别为a、b，反应③中氨的利用率为c、硝酸的利用率为100%，则合成硝酸铵的整个流程中，氨的总利用率是多少？(要求写出解题过程)

23．(6分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)，试样中氢氧化钡的物质的量　　　　　　 。

(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，Ba(OH)₂·nH₂O中的n值为　　　　　　　 。

(3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为　　　　　　　　　 。

22．(10分)

　　 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。

　 (1)选用方案I时，X应该具有的性质是　　　　　 ，残留物应该具有的性质是　　　　　 ；

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是　　　　 ，有关反应的化学方程式为　　　　　　　 ；

(3)为提纯某Fe₂O₃样品(主要杂质有SiO₂、A1₂O₃)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)　　　　　　　　 　　　　　

21．(10分)海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)和Br₂(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

(1)在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸　　 B．氯化钡溶液　　　 C．氢氧化钠溶液　　　 D．碳酸钠溶液。

则加入试剂的顺序是(填编号)　　　　　　　　　　　　 。

(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是　　　 。

www.

A．精制饱和食盐水进入阳极室　　　　　　 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气　　　　　　 D．电解槽的阳极用金属铁网制成

(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)利用MgCl₂· 6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　 　。

(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(6分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1) 体系中发生反应的化学方程式是________________;

(2)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率A等于___________________________;

(4)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如右图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：

1______________　 2________________　 3__________________

19.(5分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

　　　　　 途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)CO₂(g)　　　　　　　　　　　　　 ( 放热Q₁ kJ )

　　　　　 途径Ⅱ：先制水煤气

　　　　　　 C(s)+H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)　　　　　　　　　　　　　　　 (吸热Q₂ kJ)

　　　　　　 再燃烧水煤气

　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)

　　 试回答下列问题：

　　 (1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

　　 (2)Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是__________________。

　　 (3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______　　　　　　 。

18．(7分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是____，化合价没有发生变化的反应物是__　 __。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)______　　 _____。

(3)上述反应中， 1 mol氧化剂在反应中_____(填“得到”或“失去”)____mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：_________________________________________。

17．(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题

　　 ⑴以上元素中原子半径最大的是　　　　　 (填写元素符号)最小的是　　　 (填写

元素名称)

⑵以上元素中，属于金属的：①在地壳中含量最高的是　　　　 ，(填写字母代号)②

单质的工业年产量最高的是　　　　　　　 (填写周期表中的具体位置)

⑶h和g的最高价氧化物比较，熔点高的是　　　　　　 (填写氧化物化学式)；j和

k的氢化物比较，熔点高的是　　　　　　 (填写氢化物化学式)

⑷以上元素两两形成的中学中常见的化合物中既有离子键，又有共价键的四核化合物有 　　　　　　(写一种)　　　　　　 (填写化学式)

⑸按要求写出：①c的氧化物与l的氢化物反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②都是由abjk四种元素形成的两种化合物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　

⑹bil三元素形成的化合物的电子式为　　　　　 　　

16．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: