2．下表中的各组元素的单质，将0.02 mol甲放入1L 0.01 mol? L-1的盐酸中，完全反应后过滤，再往溶液中（假设无损耗）加入0.01 mol乙，整个过程中放出氢气的量最多的是 （　　　 ）

1．下列质量相同的各组金属混合物，分别与足量的盐酸反应，在相同状况下产生H2的体积也相同。其中含铝的质量最少的金属混合物是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A．Fe和Al

B．Zn和Al

C．Mg和Al

D．Na和Al

2Hg（NO3）2+2H2O 2Hg↓+O2↑+4HNO3

精选题

2HgO 2Hg+O2↑

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑

③Hg用加热法或溶液电解法：

2Al2O3 4Al+3O2↑

②Fe用高温还原剂法：

2NaCl 2Na+Cl2↑

4AgNO3+2H2O 4Ag↓+O2↑+4HNO3

【提问】在溶液中能实现Mg2+→Mg；Al3+→Al和Na+、Na吗？为什么？

学生：Na+、Mg2+、Al3+的得电子能力比溶液中的H+强，所以很难被还原成金属。

【讲解】

由此可以看出，随着不同金属的阳离子的氧化能力不同，主要有：电解法、还原剂法、加热法等，我们可以根据金属活动顺序把金属冶炼的方法规律总结如下：

学生思考、记笔记：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、

熔融电解法　　　　　　 高温还原剂法　　　　　　　 加热法　　　　　 溶液电解法

金属阳离子：得电子（氧化性）：弱→强

【投影――内容见右】

【提问】请同学通过Na、Al、Fe、Hg的生成冶炼的方法，写出化学方程式。

学生回答：

①Na和Al用熔融电解法冶炼：

方案C：电解法：粗Ag为阳极，精Ag为阴极，NO3-溶液为电解液。

【投影】设计化学方法怎样实现Ag+→Ag。

要求写出各方案的原理，并写相应反应的离子方程式。

学生分析、讨论：

方案A：置换法。用铁置换出银：

2Ag++Fe=Fe2++2Ag↓

方案B：银氨溶液还原法。先使Ag+转化成银氨溶液，然后用葡萄糖溶液去还原：

2Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH2）2++OH-+2H2O