3、卤素间的置换反应及X^-离子的检验：

(1)Cl₂ + 2Br^- = Br₂ + 2Cl^-

 Cl₂ + 2I^- = I₂ + 2Cl^-

 Br₂ + 2I^- = I₂ + 2Br^-

结论：氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂； 还原性：I^-　 > Br^-　 > Cl^-　

(2)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液(由稀到浓)的颜色变化

溶剂 溶质	水	苯	汽 油	四氯化碳
Br2	黄 → 橙	橙 → 橙红	橙 → 橙红	橙→ 橙红
I2	深黄→ 褐	淡紫 → 紫红	淡紫→ 紫红	紫→ 深紫
密　 度		比 水 轻	比 水 轻	比 水 重

(3)X^-离子的检验

　　　 Cl^-　　　　　　　　　　　　　 　　　白色沉淀

　 　Br^-　　 + AgNO₃ + HNO₃　　　　　 　浅黄色沉淀

　 　I^-　　　　　　　　　　　　　　 　　黄色沉淀

2、卤素元素的有关特性：

(1)F₂遇水发生置换反应，生成HF并放出O₂。

(2)HF是弱酸、剧毒，但能腐蚀玻璃4HF + SiO₂ == SiF₄↑ + 2H₂O；HF由于形成分子间氢键相互缔合，沸点反常的高。

(3)溴是唯一的液态非金属，易挥发，少量的液溴保存要用水封。

(4)碘易升华，遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱，它与变价金属反应时生成低价化合物。

(5)AgX中只有AgF溶于水，且不具有感光性；CaF₂中只有CaF₂难溶。

1、卤素及化合物的性质比较:

3、氯化氢的实验室制法

(1)药品及反应原理:

　　　　 NaCl + H₂SO₄ === NaHSO₄ + HCl↑ (不加热或微热)

　　　　　　　　　　　 △

　　　　 NaHSO₄ + NaCl === Na₂SO₄ + HCl↑ (加热到500ºC-600ºC)

　　　　　　　　　　　 △

　 总式:　 2NaCl + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + 2HCl↑

(2)装置: 与制氯气的装置相似

(3)收集方法: 向上排空气法

(4)检验方法: 用湿润的蓝色石蕊试纸是否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近是否有白烟产生

(5)尾气处理: 用水吸收(倒扣漏斗)

2、盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性)

1、物理性质:　 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。

4、氯气的制法

(1)实验室制法　　　　　　 ∆

药品及原理：MnO₂ + 4HCl_(浓) === MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

强调：MnO₂跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl₂，稀盐酸不与MnO₂反应。

仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置

实验步骤：检密-装药-固定-加热-收集

收集方法：向上排空气法 (或排饱和食盐水法)

净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥

尾气处理：用碱液吸收

　(2)氯气的工业制法：(氯碱工业)

　　　　　　 通 电

2NaCl + 2H₂O ==== 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

3、氯水的成分及性质

氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl₂ + H₂O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl₂分子状态存在于水中。

注意：(1)在新制的氯水中存在的微粒有：H₂O、Cl₂、HClO、H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-；久置氯水则几乎是盐酸溶液

　　　　　　　　　　　　　 ①　 一元弱酸，比H₂CO₃弱

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　光

　　 (2)HClO的基本性质　 ②　 不稳定，2HClO === 2HCl + O₂↑

　　　　　　　　　　　　　 ③　 强氧化性；

　　　　　　　　　　　　　 ④　 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，

　　　　　　　　　　　　　　　 　故氯水可用作自来水消毒。

(3)几种漂白剂的比较

例1、 (1)液氯和氯水是一种物质吗？ 答案：不是。液氯是Cl₂在加压或冷却时变成的液态Cl₂，是纯净物，而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。 　　　　　 (2)①怎样证明新制氯水中含有大量Cl₂？ ②用实验证明氯气能与水反应。 答案：①观察氯水颜色，呈黄绿色，此即氯气的颜色，说明新制氯水中含大量Cl₂。 　　　 ②向新制的氯水中加AgNO₃溶液．若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－，即有部分氯气与水反应了。 　　　 Cl₂+H₂O＝HCl+HClO ，AgNO₃+HCl＝AgCl↓+HNO₃ 另法：也可向新制氯水中放入一红布条或滴入几滴品红溶液，若布条或品红褪色，说明新制氯水中有HClO，即Cl₂与水发生了反应。 　　　　　 (3)氯水中有多种化学物质，故性质较复杂。下列现象各是基于哪种物质的什么性质? 　　　 ①氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色。 　　　 ②向氯水中滴加饱和NaHCO₃溶液，有气泡出现。 　　　 ③向氯水中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀。 答案：①H⁺、HClO ②H⁺ ③Cl^－

2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。

(1)与金属反应(与变价金属反应，均是金属氧化成高价态)

如：①2Na+Cl₂2NaCl(产生白烟)

②Cu+Cl₂CuCl₂(产生棕黄色的烟)

③2Fe+3Cl₂2FeCl₃(产生棕色的烟)

注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

(2)与非金属反应

如：①H₂+Cl₂2HCl(发出苍白色火焰，有白雾生成)--可用于工业制盐酸

　 　　H₂+Cl₂2HCl(会发生爆炸)--不可用于工业制盐酸

②2P+3Cl₂2PCl₃(氯气不足；产生白雾)

2P+5Cl₂2PCl₅(氯气充足；产生白烟)

(3)与水反应：Cl₂+H₂O = HCl+HClO

(4)与碱反应

Cl₂+2NaOH = NaCl+NaClO+H₂O(用于除去多余的氯气)

2Cl₂+2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O(用于制漂粉精)

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O = CaCO₃↓+2HClO(漂粉精的漂白原理)

(5)与某些还原性物质反应

如：①2FeCl₂+Cl₂ = 2FeCl₃

②2KI+Cl₂ = 2KCl + I₂(使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验)

③SO₂+Cl₂+2H₂O = 2HCl + H₂SO₄

(6)与某些有机物反应

如：①CH₄+Cl₂ 　CH₃Cl + HCl(取代反应)

②CH₂=CH₂+Cl₂ → CH₂ClCH₂Cl(加成反应)

1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。