读“某月4-10日气温变化示意图”，回答11-12题。

11.这次天气过程可能是由下列哪种天气系统过境造成的　　　　　　　　　　 (　　 )

A.冷锋　　　　　　　　 B.暖锋　　　　　　　 C.气旋　　　　　　　 D.反气旋

12.下图中哪幅图能反映该天气系统过境前后的气压变化　　　　　　　　　　 (　　 )

答案　 11.A　 12.A

团领导人峰会上就温室气体长期减排目标达成一致，寻求与《联合国气候变化框架公约》其他缔约国共同实现到2050年将全球温室气体排放量减少到至少一半的长期目标。据此回答8-10题。　

8.下列不属于温室气体的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　A.二氧化碳　　　　　 B.氟氯烃　　　　　 C.臭氧　　　　　　　　　 D.氮气　

9.温室气体能产生温室效应的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )A.它们能大量吸收可见光，使大气增温　　　　　　　　 B.使大气逆辐射的能力降低　

C.使大气逆辐射的能力增强　　　　　　　　　　　　 D.以上叙述都不对

10.全球变暖是影响全球环境变化的最重要的环境问题。海平面上升是全球变暖的重要反映之一，它将不会影响到　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.海陆间水循环　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.北京到东京的飞行距离　

C.台湾海峡的宽度　　　　　　　　　　　　　　　　 D.珠穆朗玛峰的海拔高度　

答案　 8.D　 9.C　 10.B

破坏植被等原因外，还与自然界周期性气候的演变有关。据此完成6-7题。

6.“自然界周期性气候的演变”是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.人类出现以前的气候变化　　　　　　　　 B.人类历史时期的气候波动　

C.地球运动导致气温变化　　　　　　　　　 D.产业革命以后世界气温出现的波动

7.250万年以来，冬季风为黄土搬运提供了强大的动力，夏季风带来丰沛的降水，加强了堆积物的成土作用。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.寒冷的冰期，黄土堆积速率很高，成土作用较弱　

B.温暖的间冰期，黄土的堆积速率较高，成土作用相对加强　

C.寒冷的冰期，为碎屑物质的搬运提供的动力小　

D.温暖的间冰期，成土作用减弱

答案　 6.B　 7.A　

(原创题)据研究，全球气候变暖是由于人类温室气体的排放。为此，2008年7月8日在日本举行的八国集

下图为“某区域等压线分布图”。读图回答3-5题。

3.M处气压数值可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.1 000、1 010　　　　　　　　　　　　　　　　 B.1 010、1 015

C.1 015、1 020　　　　　　　　　　　　　　　　 D.1 020、1 000

4.图中①、②、③、④四地附近，可能出现锋面天气的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.①　　　　　　　　　 B.②　　　　　　　　　　 C.③　　　　　　　　　　 D.④

5.图中①、②、③、④四地附近，风速最大的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.①地　　　　　　　　　　 B.②地　　　　　　　 C.③地　　　　　　　 D.④地

答案　 3.B　 4.C　 5.D

刘东生院士根据中国黄土沉积，重建了250万年以来的气候变化历史。近年来我国沙尘暴频繁发生，除了人为

下图为“某地全年逐日逐时平均气温(30年平均)的等温线图”。这种气候图与其它气候图相比较，更能反映与农林生产相关的气温分布实况。回答1-2题。

1.该地7月的月均温约为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.10°C　　　　　　　 B.15°C　　　　　　 C.20°C　　　　　　 D.25°C

2.该地最可能属于下列哪种气候类型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.温带海洋性气候　　　　　　　　　　　　　　　 B.温带季风气候　

C.温带大陆性气候　　　　　　　 　　　　　　　　 D.亚热带季风气候　

答案　 1.B　 2.A

14．有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：

　 ⑴若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为_____________。

⑵若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为_____________。

⑶若A分子中C、H元素质量分数之和为86.67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为___________。如果A分子每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为________________________。

13．2002年诺贝尔化学奖的一半奖金授予了瑞士科学家库尔特维特里希，以表彰他“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。核磁共振技术是利用核磁共振谱来测定有机化合物结构，最有实用价值的就是氢谱，常用HNMR表示，如：乙醚分子中有两种氢原子，其HNMR谱中有两个共振峰，两个共振峰的面积比为3:2，而乙醇分子中有三种氢，HNMR谱中有三个峰，三个共振峰之间的面积比为3:2:1。

(1)请写出分子式C₄H₈在HNMR谱中两个峰面种为3:1的化合物的结构简式______。

(2)C₄H₁₀的HNMR谱有两种，其中作液体打火机燃料的C₄H₁₀的HNMR谱的两个峰的面积比为__________，结构简式__________；其同分异构体的两个峰的面种比为_________，结构简式为________________________。

A. x:m:n=1:2:1　　　 B.=　　　 C.m≤2x+2　　 D.m>2x+2

4．某气态烃10mL与50mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL，一氧化碳和二氧化碳各20mL(各气体体积均在同温、同压下测定)，该烃的分子式为(　 ) 　A． C₃H₈　　　　 B．C₄H₆　　　　 C．C₃H₆　　　 D． C₄H₈ 5．燃烧物质的量相等的某有机物和乙醇。①乙醇燃烧生成CO₂的量是该有机物的三分之二。②该有机物燃烧生成水的量是乙醇的三分之二。③二者消耗相同状态下氧气的体积相同。通过分析判断该有机物是下列哪种(　 ) 　A．C₄H₉OH　　　　　　 B．CH₂=CHCOOH 　C．CH₂=CHCHO　　　 D． CH₃CH₂COOH 6．某化合物含碳、氢、氮3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有1个碳原子，分子中无C-C、C＝C和C≡C键。则此化合物的化学式是(　 ) 　A．C₆H₁₂N₄　B． C₄H₈N₄　C．C₆H₁₀N₄　D．C₆H₈N₄ 7．某气态化合物X含有C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量。欲确定化合物X的分子式，所需的最少条件是(　 ) 　A．①②④　　　　 B．②③④　　　 C．①③⑤　　　 D．①② 8．常温、常压下，50mL 3种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL，则3种烃可能是(　 ) 　A．CH₄、C₂H₄、C₃H₄　　　　　 B．C₂H₆、C₃H₆、C₄H₆ 　C．CH₄、C₂H₆、C₃H₈　　　　　 D．C₂H₄、C₂H₆、C₂H₂ 9．某气态烃和具有一双键的气态烯烃组成的混合气体，在同温下对 的相对密度为13，取标准状况下的此混合气体6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，则此混合气体的可能组成是(　 ) 　A．C₂H₄和C₂H₆　　　　　 B．CH₄和C₃H₆　C．C₃H₈和C₂H₄　　　　　 D．CH₄和 C₂H₄ 10. 某有机物X含C、H、O三元素,现已知下列条件：①含碳的质量分数 ②含氢的质量分数 ③蒸气的摩尔体积(折合成标准状况下的体积) ④X对氢气的相对密度 ⑤X的质量 ⑥X的沸点。确定X的分子式所需要的最少条件是(　　　 )

A．①②　　　　 B.①③⑥　　　　　 C.①②④　　　　 D.①②③④⑥

2、过量计算问题的判断法

(1) 计算法

(2) 比较法

(3) 极限判断法

(4) 中值判断法(过量讨论)

例2：58.5 g氯化钠跟17 g硝酸银在水溶液里发生反应，可生成多少摩氯化银沉淀？

　　　 解析：这是最简单的过量问题。这种题的解题思路是先要选量。选量的目的是确定反应物中过量物质和完全反应的物质。然后以完全反应的物质的量计算有关的量。要从物质的量观点去选量为好，可用物质的量的关系确定完全反应的物质和过量的物质。

　　　 n(NaCl)＝＝＝1 mol，

　　　 n(AgNO₃)＝＝＝0.1 mol，

　　　 由NaCl+AgNO₃＝NaNO₃+AgCl¯可知：NaCl过量，应以AgNO₃计算。

n(AgCl)＝n(AgNO₃)＝0.1 mol

答：能生成0.1mol氯化银沉淀。

　　　 当然更为简单的方法是比较大小，而不直接算出具体的数字。如：

＞，NaCl过量，应以AgNO₃计算。

　　　 例3：将a g H₂与b g Cl₂合成制得HCl气体，将反应所得的混合气体用足量NaOH溶液充分吸收。求：

(1) 剩余气体的质量；

(2) 混合气体与NaOH溶液反应所得NaCl的质量。

解析：这是属于第二种类型的一般过量讨论题。由于H₂与Cl₂的量皆已知，因此，反应后就存在三种情况：。完全反应、H₂过量，Cl₂过量。而反应后生成的HCl与Cl₂能与NaOH溶液反应。

　　　 Cl ₂+H₂＝2HCl

　　　 HCl+NaOH＝NaCl+H₂O

　　　 Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO+H₂O

讨论：

① 若氢气与氯气恰好完全反应(或a∶b ＝ 1∶35.5)时，无剩余气体，生成NaCl质量为：117b / 71(g)；

② 若Cl₂过量(或a∶b＜1∶35.5＝时，无气体剩余，生成NaCl质量为：58.5(35.5a+b) / 71(g)；

③ 若氢气过量(或a∶b＞1∶35.5)时，剩余气体为：(a－b / 35.5) g， 生成NaCl质量为：117b / 71 (g)

1、一般的过量计算： 两种物质反应，两反应物的量皆已知，求生成物的量，这是最简单的过量问题。这种题的解题思路是先选量，然后以完全反应的反应物的量计算有关量。选量的方法有多种，以采用物质的量进行比较为好。