把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径Ⅰ:C(s)+O2(g)CO2(g) ( 放热Q1 kJ ) 途径Ⅱ:先制水煤气 C(s)+H2O+H2(g) ——青夏教育精英家教网—

19.(5分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

　　　　　途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)CO₂(g)　　　　　　　　　　　　　 ( 放热Q₁kJ )

　　　　　途径Ⅱ：先制水煤气

　　　　　　 C(s)+H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)　　　　　　　　　　　　　　　 (吸热Q₂kJ)

　　　　　　再燃烧水煤气

(共放热Q₃kJ)

　　　　　　 2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)

　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)

　　试回答下列问题：

　　 (1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

　　 (2)Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是__________________。

　　 (3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______　　　　　　。

18．(7分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是____，化合价没有发生变化的反应物是__　 __。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)______　　 _____。

(3)上述反应中， 1 mol氧化剂在反应中_____(填“得到”或“失去”)____mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：_________________________________________。

17．(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题

　　 ⑴以上元素中原子半径最大的是　　　　　 (填写元素符号)最小的是　　　 (填写

元素名称)

⑵以上元素中，属于金属的：①在地壳中含量最高的是　　　　，(填写字母代号)②

单质的工业年产量最高的是　　　　　　　 (填写周期表中的具体位置)

⑶h和g的最高价氧化物比较，熔点高的是　　　　　　 (填写氧化物化学式)；j和

k的氢化物比较，熔点高的是　　　　　　 (填写氢化物化学式)

⑷以上元素两两形成的中学中常见的化合物中既有离子键，又有共价键的四核化合物有　　　　　　(写一种)　　　　　　 (填写化学式)

⑸按要求写出：①c的氧化物与l的氢化物反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②都是由abjk四种元素形成的两种化合物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　

⑹bil三元素形成的化合物的电子式为　　　　　　　

16．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NaCl的溶解度比I₂的溶解度大	NaCl晶体中C1^-与Na⁺间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B	通常条件下，CH₄分子比PbH₄分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C	在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同	同一主族元素原子的最外层电子数相同
D	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆溶于水后均不导电	P₄O₁₀、C₆H₁₂O₆均属于共价化合物