9. (09常州市新桥中学高三月考)实验室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39 ：16，下列结论正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K₂SO₄

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K₂SO₃

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

8. (09湖南师大附中高三第一次月考) 为了证明(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、、和H₂O，下列实验叙述中不正确的是　　　　　　 (　　 )　　

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分

中含有结晶水

　 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再

滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe²⁺

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色

沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色

石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺

7.(09盐城高三联考)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示

的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．原溶液中一定含有离子　　　　　　 　　 B．原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C．原溶液中一定含有离子　　　　 　　 D．原溶液中一定含有Fe³⁺离子

6. (09浙江省绍兴一中高三一模) 现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化

　 钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关

　系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．X一定是碳酸钠溶液　　　 B．Y一定是氯化铁溶液

C．Z可能为碳酸氢钠溶液　　 D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

5. (09黄冈中学高三月考) 下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　( 　　)

A．硝基苯、苯、乙醇三种液体

B．硫黄、Na₂O₂、CaCl₂三种固体

C．H₃PO₄、Ba(OH)₂、Ba₃(PO₄)₂ 三种固体

D．Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂三种固体

4. (09重庆市五区高三联考) 某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

A．K⁺、Na⁺、、　　　　　　　　 　　B．、CO₃^2-、、K⁺

C．Ba²⁺、Na⁺、、 　　　　　　　　D．Ba²⁺、、、

3. (09四川通江中学高三月考) 下列物质分离、提纯和鉴别的方法正确的是　 　　(　　 )

A．可用加热的方法除去NH₄Cl中混有的I₂

B．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO₄为电解液精炼铜

C．不用任何试剂就可鉴别出苯、乙酸乙酯、NaOH

D．加入溴水，然后分液的方法除去苯中的甲苯

2. (09河北正定中学高三第一次月考) 五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失；　　　 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；

③溴化银见光分解→银白色；　　　　　　　　　 ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色；　　　　　　　 ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色

　　　　 A．①②③④⑤　　　 B．②③④⑤⑥　　　　　　　 C．①②④⑤⑥　 　　 D．①③④⑤⑥

1.(09江苏省口岸中学高三第二次月考)根据下列实验现象，所得结论正确的是 　(　　 )

　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D

17．(2008佛山)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有　　 、　　 ，(填仪器名称)

操作II必须用到的仪器是　　　 。(填编号)

A．50mL烧杯　　 B．50mL量筒 　　C．100mL量筒　　 D．25mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

加入氨水要过量的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁－b₂＝0.3g，则接下来还应进行的操作是　　 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　　　　　　　　　 (列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是　　　　　　　　　　 (写出一种原因即可)。