15. 某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺ 、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：

假设一：Fe²⁺ 既有还原性又有氧化性；

假设二：Fe³⁺ 具有氧化性；

(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

(3)该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Fe

该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)根据Fe³⁺的性质,该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是:　　　　　

14. CuCl₂溶液中含有少量杂质FeCl₂,为制备纯净的CuCl₂·2H₂O晶体,拟定实验步骤如下图所示：

请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中，将Fe²⁺转化为Fe³⁺最好选用下列氧化剂中的　　　　 (填字母)。

A．K₂Cr₂O₇　　　　　 　　 B．NaClO　　　 　　 　　　 C．H₂O₂　　　　　　　

该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以是下列物质中的　　　　　　 (填字母)；

A．NaOH　　　 　　　　　　 B．Cu　　 　　　 C．Cu₂(OH)₂CO₃

②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是　　　　　　　　　　　 。

(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O ＝ 4Fe(OH)₃↓+O₂↑+8Na⁺　 则下列说法正确的是 　　　　(　　 )

A．该反应中Fe²⁺是还原剂,O₂是还原产物

　　 B．4molNa₂O₂在反应中共得到8N_A的电子

C．Fe(OH)₃是氧化产物，每生成4mol Fe(OH)₃反应过程中共转移电子6mol

D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

12. 有Fe²⁺、、Fe³⁺、、H⁺和H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8

　　 B．该过程说明Fe( NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

　　 C．若有l mol NO₃^－发生氧化反应，则转移8mol e^－

　　 D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺－e^－＝Fe³⁺

11. 在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M

关于该反应的说法中正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 　① 氧化剂是H₃AsO₃；② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3　mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤　　　　　　 B．①②④⑤　　　　

C．①②③④　　　　　 D．只有①③

10.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO₃ + 6P＝3P₂O₅ + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　　)

A．上述反应是氧化还原反应

B．白色烟雾是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性强，吸收空气中的水，生成磷酸小液滴(雾)

C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替

D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

9. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

　　　 ①(a+b)×63g　　　　　　 ②(a+b)×189g　　　　　 ③(a+b)mol　　　　　　　 ④Vc-(9a+b)/3mol

　　　 A．①④　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　 D．②④

8. 被称为万能还原剂的NaBH₄溶于水并和水发生反应：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，下列说法中正确的是(NaBH₄中H为－1价)　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1　　 B.NaBH₄是氧化剂，H₂O是还原剂

C.硼元素被氧化，氢元素被还原　　　　　　　　 D. NaBH₄既是氧化剂又是还原剂

7. MnO₂和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO₂和Zn的基本步骤为：

⑴ 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO₂+ZnS+2H₂SO₄＝MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O。

⑵ 除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄

下列说法不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　

A．步骤⑴中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂　　　　

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO₂在阳极处产生　　　　　　　

D．硫酸在生产中可循环使用

6. Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO₃的物质的量比为4∶1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为：

A.9∶4　　　　　　　 B.5∶1　　　　　　 C.11∶2　　　　　 D.1∶1