4. 下列说法中正确的是(　　 )

A. 非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物

B. ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

C. 同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物

D. NH₅中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH₅中含有4N_A个N-H键(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

[答案]D

3．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4。E原子半径是短周期元 素原子半径最大的。则下列叙述正确的是　

A．A和C能形成共价化合物

B．由B、D原子构成的分子的结构是正四面体

C．E和C只能形成E₂C 一种化合物

D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐

[答案]A

2．下列叙述正确的是

A．原子晶体中只存在非极性共价键

B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体

D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

[答案]C

1. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是

A. X是活泼的非金属

B. 三种元素中Y的非金属性最强

C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

[答案]BC

16、(1)肼(N₂H₄)和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

又知H₂O(l)H₂O(g)；△H＝+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是　　　　　　　 　kJ

15. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	、、、、

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

(1)分别写出A、B、C、D、E的化学式：A　　　　　 、B　　　　　 　、C　　　　 、

D 　　　　　　、E　　　　　　　 ；

(2)写出A、E反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知：NaOH(aq)+HNO₃(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(1);△H =－Q kJ·mol^-1。

写出B与C稀溶液反应的热化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(5)在100 mL 0.1 mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L^-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为　　　　　　　　　　 mol。

14. 复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

　 (1)已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以

生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是　　　 (填编号)

　　　　　　　 A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

　　　　　　　 B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

　　　　　　　 C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

　　　　　　　 D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

　　　　　　　 E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

　 (2)根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是

　　　　 (填编号)，其pH为　　　 (填数值)；pH最大的是　　　 (填编号)；

①HClO₄　 ②CH₃COOH　 ③HCN　 ④HClO　 ⑤H₂SO₄　

　 (3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl₂)混合可得氢氧化镁固体

③蒸馏KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 II．设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－离子。回答如下问题：

　 (1)以庚烷(C₇H₁₆)代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：

　 (2)这个电池的负极发生的反应是：C₇H₁₆+22O^2-－44e^-=7CO₂+8H₂O

正极发生的反应是：　　　　　　　　　　　　　　

固体电解质里的O^2－向　　　 极移动

　 (3)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：

　 (4)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生　　 堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。

13. 在火箭推进器中装有还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量

　 (1)在结构上N₂H₄和NH₃的关系有如H₂O₂和H₂O的关系。N₂H₄能发生下列反应：

　　　　 N₂H₄+H₃O⁺=N₂H₅⁺+H₂O　　　　　　　　　　 N₂H₄+H₂O　　　 N₂H₅⁺+

　　　　 N₂H₅⁺+H₂O　　　 N₂H₆²⁺+　　　 N₂H₅⁺+H₂O　　　 N₂H₄+H₃O⁺

　　　　 据此可得出的结论是　　　　　　　　 　。

　　　　 A．肼水解显酸性　　　　　　　　　　　　　　 B．肼在水中可电离出H⁺离子

　　　　　　　 C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸

　 (2)写出肼和H₂O₂反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)已知H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)用氨和次氯酸钠按一定的物质的量之比混合可生成肼，写出反应的化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应的还原产物是　　　　　　 。

12. 已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)；△H=-197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO₂、1molO₂ 和1molSO₃、1molSO₂、0.5mol O₂，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q₁ KJ和Q₂KJ，则下列比较正确的是(　 )

A．Q₂= 1/2 Q₁=98.5　　 B．Q₂=1/2 Q₁<98.5　 　　C．Q₂<1/2 Q₁<98.5　　 D．1/2 Q₁< Q₂ <98.5

11. 右图是198K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(　　 )

A．该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂2NH₃ △H=－

92kJ·mol^－1

B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度体积一定的条件下，通入1mol N₂和3 mol H₂反应后　

放出的热量为Q₁kJ，若通入 2 mol N₂和6mol H₂反应后放

出的热量为Q₂kJ则184>Q₂>2Q₁