8. 在一定条件下，将3 molA和1 molB两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：。 2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L下列判断正确的是(　 )

　　 A．平衡常数约为0．3

　　 B．B的转化率为60%

　　 C．A的平均反应速率为0．3mol·(L·min)

　　 D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

7. 对于反应2A(g)+B(g)2C(g)，△H =- a kJ/mol ，(a>0)下列判断正确的是

A．2体积A和足量B反应，必定生成2体积C，放出a KJ热量

B．若反应容器的容积和温度不变，增大压强，平衡必定向右移动

C．平衡时，A消耗速度必定等于B生成速度的两倍

D．平衡时，A浓度必定等于B浓度的两倍

6. 高温下，某反应达平衡，平街常数 恒容时，温度升高.H₂浓度减小。下列说法正确的是

　 A.该反应的焓变为正值

　 B.恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

　 C.升高温度，逆反应速率减小

　 D.该反应化学方程式为

5. 某可逆反应，若按下列两种配比

(1)0.8molA　 1.2molB 1.2molC 2.4molD

(2)1.4molA　 2.1molB 0.6molC 1.2molD

将它们放入一容积不变的密闭容器中，保持温度不变，达平衡后C的质量分数仍相等，则化学反应方程式中x的值为(　 )

A、2　　 B、3　　 C、4　　 D、1

4. 在一定温度下，将CO和水蒸汽各1mol放在密闭容器中反应：

，达平衡后测得为0.6mol，再通入4mol水蒸汽，达新的平衡后，物质的量(　 )

A等于0.6mol　　　　　　　 B等于1mol

C大于0.6mol，小于1mol　　 D大于1mol

3.和充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应(气)达平衡时，为0.4mol，此时若移走和在相同温度下达平衡时的物质的量是(　 )

A 0.4mol　　 　　　　B0.2mol

C小于0.2mol 　　　　D大于0.2mol而小于0.4mol

2. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)=2C(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为(　 )

A　

B

C　　

D

1. 已知若反应速率分别用、

表示，则正确的关系是(　　 )

16. U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U₂0₃、W₂O₃、Z₂O₃。

回答下列问题：

(1)U的气态氢化物分子的电子式为　　　　 。盐A中阳离子的检验方法是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)1molV的最高价氧化物对应的水化物与3 molKOH恰好完全反应，其产物的化学式为　　　　 。

(3)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是　　　　 .

(4)如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为100mL，开始时硫酸溶液的浓度均为0.055mol/L，工作一段时间后。测得导线中均通过0.01mol电子(若不考虑盐的水解和溶液体积的变化)。①中溶液的pH为　　　　　　 ：②中X电极质量改变量为　　　　　

(5)z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

[答案]⑴(2分)取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子。(2分)

⑵K₃PO₄、H₂O(2分)

⑶2Al+2OH^－+2H₂O = 2AlO₂^－+3H₂↑(2分)

⑷2(2分)0.12g(2分)

⑸3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑(2分)

[解析]U是突破口，因为其最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成盐，U为氮元素，A为NH₄NO₃，U、V同主族，V为磷元素，V、M、X、Y处于同周期，且原子半径依次增大，四种元素在周期表中按顺序依次排列，又因为U、W、Y最高价氧化物对应水化物之间能发生反应生成盐，所以W为铝，Y为钠，X在中间为镁。Z为血红蛋白中必需元素，Z为Fe。

装置①为电解池，阳极Mg-2e-=Mg²⁺，阴极2H⁺+2e-=H₂，电路中通过电子0.01mol，有0.01molH⁺得电子被还原。c(H⁺)=(0.055*0.1*2)/0.1=0.01mol/L，溶液的pH=2

装置②为原电池，Mg为负极，发生反应Mg-2e-=Mg²⁺，电路中通过电子0.01mol，负极Mg减少0.01/2=0.005mol，质量减少0.005*24=0.12g。

Fe在高温条件下与水蒸气反应生成Fe₃O₄和H₂。

15. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物

(1)写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式

________________________。

(2)由A、C、D三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反应的方程式为_________________

(3)B的相对分子质量最小的氢化物，写出其化学式___________。

(4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图：

　　 (I)X的化学式是___________

　　 (II)图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是___________

　　 (III)反应进行到t₂时刻，改变的条件可能是___________

[答案](1)2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑ (2分)(2)NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+ NH₃·H₂O　 (2分)

(3)CH₄(1分)(4)(I)NO₂(1分)(II)b(1分)(III)增大NO₂的浓度(合理)(1分)

[解析]先推测这5种元素，B的化合物种类繁多，数目庞大，B为碳元素，C、D是空气中含量最多的两种元素，所以C是氮元素，D是氧元素，D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物，则E是钠元素，生成的两化合物为Na₂O、Na₂O₂,根据五种元素的原子核外电子层数之和为10，得到A元素是H,(1)即为钠和水的反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑;(2)A、C、D三元素所形成的常见盐为NH₄NO₃;(3)B的相对分子质量最小的氢化物是CH₄(4)(I)由题意可知，两种氮的氧化物价态相同，则为NO₂、N₂O₄.根据t1时刻的数据，△C(Y)=0.2mol·L^-1，△C(X)=0.4mol·L^-1,由反应：N₂O₄2NO₂,物质的量浓度的变化之比等于计量数之比，所以X是NO₂，Y是N₂O₄(II)a、b、c、d四点中，b点时，两物质的浓度都没有变化，在平衡状态；反应进行到t₂时刻，NO₂的浓度迅速增大，然后逐渐减小，N₂O₄的缓慢增大，平衡向着生成N₂O₄的方向移动。改变条件为增大NO₂的浓度