5.(浙江省海盐学2009届高三理科综合能力第三次检测试题)用惰性电极电解CuSO₄溶液，一

段时间后取出电极。向电解后的溶液中加入9.8g的Cu(OH)₂，充分反应后所得溶液与电解前相同，则电解时电路中通过电子的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.4mol　　　　　　　　 B．0.3mol　　　　　　　　 C．0.2mol　　　　　　　　 D．0.1mol

4．(2009年杭州市高三第一次教学质量检测)将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　 C　　　　　　　　 D

3．(芜湖市09届高三第二次模拟)某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是　　　　 (　 　)　　　　　　　　

　　　 A．阴极只析出H₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解最后阶段为电解水　　　　　　　　　　　 D．溶液pH不断增大，最后为7

2．如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A． a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应

　　　 B． 装置工作时，稀硫酸溶液中C(H⁺)变小、C(Cu²⁺)变大

　　　 C． 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

　　　 D． 往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

1．在下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多　　

　　　 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

　　　 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能　　　

　 　　　 D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是正极

25. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置E中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

滤液→FeCl₃溶液→FeCl₃·6H₂O晶体

①步骤I中通入Cl₂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②步骤II从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作包括：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．明矾水溶液呈____性，原因是_　 __　　　　　 　　　　　　　　　　　；小苏打水溶液呈____性，原因是_　　 _　　　　　　　　　　　　　　　 _．

把上述两溶液混合后呈现的现象有　　　　　　　　　 _，反应现象的离子方程式是_　 __　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

23. 水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH₄Cl溶液接触时，会很快凝结。原因是　　　　　　　　　　

22. 有一不饱和的NaOH溶液。加入a mol Na₂O、b mol Na₂O₂或c mol NaOH恰好得到NaOH饱和溶液(同一温度下)．则a、b、c的关系为

　　 A．a=b=c/2　　 B．a=b>c/2　　 C．a=b<c/2　　 D．a>b>c

21. Al³⁺ + 3H₂O　　　　 Al(OH)₃ +3 H⁺ 的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是　　

A.加热　　 B.加适量NaOH溶液　　 C.通入氯化氢气体　　 D.加入固体三氯化铝