12．下列叙述中不正确的是(　 )

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

　 D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

13下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(　　 )。

11．某温度下，浓度都是1mol•L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，反应t min后测得c(X₂) =0.4mol•L^-1，c(Y₂)=0.8mol•L^-1，生成的c(Z)=0.4mol•L^-1，则该反应的化学方程式可表示为(　 )。　　　　　

A．X₂+2Y₂2XY₂　　　　　　　　　　

B．2X₂+Y₂2X₂Y

C．3X₂+Y₂2X₃Y　　　　　　　　　

D．X₂+3Y₂2XY₃

10．下列各组实验中溶液发生生反应最快的是(　) 　A．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度10℃ 　B．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度10℃ 　C．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度30℃ 　D．0.2mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

9．用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是(　 )

A．HCl　　　　 B．NaOH　　　　　　 C．Na₂SO₄　　　　　 D．NaCl

8．已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O₂(g)=ZnO(s)ΔH₁ =-351.1 kJ/mol ；

　 Hg(l)+1/2O₂(g)=HgO(s)　 ΔH₂ =-90.7 kJ/mol 。

　 由此可知Zn(s)+HgO(s)=== ZnO(s)+Hg(l)△H₃。其中△H₃的值是　　 (　　 )

　A、 -441.8kJ/mol　　 B、-254.6kJ/mol　　 C、-438.9kJ/mol　　 D、-260.4kJ/mol

7．已知热化学方程式：2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)　 △H = ―196.64kJ／mol

在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为 (　　 )。

　 A . 196.64kJ　　　 B. 196.64kJ／mol　　　 C. < 196.64kJ　　　 D. > 196.64kJ

6．已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化

学方程式正确的是(　　 )

A、H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)；H= +242kJ·mol^-1

B、2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C、H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；H=+ 484kJ·mol^-1

5．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列有关说法正确的是(　 )。

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是：　 (　　 )

A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　　　　　 B.加热

C.滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　　　 D.不用铁片，改用铁粉

3．对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：　　　　　　　 (　　　 )　　

　　 A．v(A)=0．3 mol／(L·min) 　　　　　　　 B．v(B)=0．6 mol／(L·min)

　C．v(C)=0．5 mol／(L·min)　　　　　 　　 D．v(A)=0．01 mol／(L·s)