2．请写出由S生成H₂SO₄的化学反应方程式。

1．讨论：考虑原料和成本等因素，你认为工业合成硫酸的途径如何？

22．红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

　 (1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁[分解率即分解量除起始量]等于_____　 ____；。

(3) P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。

21．氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)已知：H-H键能为436kJ·mol^-1，键能为945kJ· mol^-1，N-H键能为391kJ·mol^-1。写出合成氨反应的热化学方程式：

18． 某化学反应2A (g) ≒ B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol•L^-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

实验 序号	浓度 时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：

(1)实验1达到平衡的时间是　　　 min，实验4达到平衡的时间是　　 min，C₃ 　　　1.0 mol•L^-1(填“ < ”、“ > ”或“ = ” )。

(2)实验4比实验1的反应速率　　 (填“快”或“慢”)，原因是　　　　　　　　 。

(3)如果2A (g) ≒ B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实 验1相比，　　 　放出的热量多，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　　　　　　　 。在X极附近观察到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　 。检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极的材料是　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

(3)若要在铁制品表面镀上一层银，则可选用　　　　　 溶液为电解液，

①X电极的材料是　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　 。

②Y电极的材料是　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。

17．完成下列表格的填写

16．(7分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________　　　　　 ___________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是____________

___________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”

或“不相等”)，理由是__________________________________________________。

890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　 )

A．C(s)+O₂(g)=CO(g)　 △H= ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)　 △H= +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H= ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)　 △H= ―2800 kJ/mol

厦门市杏南中学高二理科化学月考试题

［选择题答案填写处］

第Ⅱ卷 (非选择题　 共55分)

15．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、

14．已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)　 △H=―184.6kJ·mol^-1，

　 则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g) 的△H为(　　 ) 　　　

A．+184.6kJ·mol^-1　 B. ―92.3kJ·mol^-1　 C. ―369.2kJ·mol^-1　 D. +92.3kJ·mol^-1