1．加强对中央机构的控制是强化皇权的有效手段，为此，秦始皇采取的办法是(　　 )

A．太尉由丞相领导，御史大夫由皇帝直接领导

B．太尉和御史大夫由丞相统一领导

C．丞相、御史大夫、太尉三者互不统属，都对皇帝直接负责

D．御史大夫由丞相领导，太尉由皇帝直接领导

4．形成如下知识网络：元素化合物的知识在中学化学教材中占有较重的比例,内容繁多琐碎,要尽可能以最佳的方法或方式来总结成网络图,主线明确、脉络清晰.

3．研究结构应分三层次考虑.

(1)原子结构(价电子数、原子半径、核电荷数等)

(2)分子结构(主要指化学键的种类及牢固程度)

(3)晶体结构(构成微粒、微粒间的作用力、空间构型等)

2．注意该族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性.

　　　 Mg₃N₂→NH₃ NH₃·H₂O铵盐(NH₄Cl)

空气→ N₂ → NO 　NO₂ 　HNO₃ 硝酸盐(NaNO₃)

说明：元素化合物知识的复习方法与技巧

1．每族元素抓住代表物.重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有关知识.

5．硝酸(HNO₃)

(1)物理性质：无色、刺激性气味、易挥发液体，能与水以任意比例互溶，常用浓硝

酸的质量分数大约为69%。

(2)化学性质：硝酸为强酸，具有以下性质：①具有酸的通性，② 不稳定性：

4HNO₃ ＝ 4NO₂↑+ O₂↑ + 2H₂O ③强氧化性：无论浓稀硝酸均具有强氧化性，与金属反应时不放出氢气。a.与金属反应：Cu + 4HNO₃(浓)＝ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O ；3Cu + 8HNO₃(稀)＝ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O；3Ag + 4HNO₃(稀)＝ 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O ；常温下浓硝酸与铁、铝发生钝化。b.与非金属反应：C + 4HNO₃(浓)＝ CO₂ ↑+ 4NO₂↑ + 2H₂O 。c.与其他还原剂反应,如H₂S、SO₂、Fe²⁺等。d.与有机物反应:硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。

(4)用途：制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。

例题：已知A、B、C、D、E五种物质有如图

所示的转化关系(部分反应物及反应条件未列出，若解

题时需要，可作合理假设)，且五种物质中均含有A元

素。若A为一种气体单质

① D的化学式为　　　　　　 ，

② D→E的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③ B→C的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：①　 NO₂　 ②3NO₂ + H₂O ＝ 2HNO₃ + NO ③ 4NH₃ + 5O₂　 ＝ 4NO + 6H₂O

④3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

分析：解决本题，要熟练掌握含氮元素物质之间的转化关系。

4．氮的氧化物

(1)氮的氧化物简介：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价态，对应有六种氧化物

(2)NO和NO₂的重要性质和制法①性质：2NO + O₂ ＝ 2NO₂(易被氧气氧化,无色

气体转化为红棕色)；2NO_{2 (红棕色)} 　N₂O_4(无色)(平衡体系)；3NO₂ + H₂O ＝ 2HNO₃ + NO (工业制硝酸)；NO + NO₂ + 2NaOH ＝ 2NaNO₂ + H₂O(尾气吸收)； NO₂有较强的氧化性,能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。②制法：NO： 3Cu + 8HNO₃(稀)＝ 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O(必须__________法收集NO)；NO₂：Cu + 4HNO₃(浓)＝ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O (必须___________法收集NO₂)

(3)氮的氧化物溶于水的计算：①NO₂或NO₂与N₂(非O₂)的混合气体溶于水可依据

3NO₂ + H₂O ＝ 2HNO₃ + NO利用气体体积变化差值进行计算。②NO₂和O₂的混合气体溶于水时由4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃进行计算，当体积比V(NO₂)：V(O₂)=4：1时，恰好反应；>4：1时，NO₂过量，剩余NO；<4：1时，O₂过量，剩余O₂。③NO和O₂同时通入水中时，由

4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃进行计算，原理同②方法。④NO、NO₂、O₂的混合气体通入水中，先按①求出NO的体积，再加上混合气体中NO的体积再按③方法进行计算。

(4)氮的氧化物(NO、NO₂)对环境的影响：氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，同时也可造成水体污染。汽车尾气中的氮氧化物(燃料在发动机内高温燃烧时，空气中的氮气与氧气反应生成的)与碳氢化合物经紫外线照射发生反应生成形成的一种有毒的烟雾，称为光化学烟雾。光化学烟雾具有特殊气味，刺激眼睛、伤害植物并使大气能见度降低。另外，氮氧化物与空气中的水反应生成硝酸和亚硝酸，是酸雨的成分。大气中氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧、汽车尾气和植物体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。因此必须减少氮氧化物的排放，控制进入大气、陆地和海洋的含氮的氧化物。在工业上含氮氧化物的尾气吸收常用以下反应：NO₂ + NO + 2NaOH ＝ 2NaNO₂ + H₂O，既可以回收尾气，生成的亚硝酸盐又是重要的化工原料。

例题：在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为　 　 A．3︰1　　 　　 B．1︰3　　　 　 　C．1︰2　　　 　 D．2︰1

答案：C

解析：在3NO₂ + H₂O ＝ 2HNO₃ + NO中，3 molNO₂中有2mol失电子，被氧化。

3．氮气(N₂)

(1)分子结构：电子式为∶N┇┇N∶，结构式为N≡N，氮氮叁键键能大，分子结构稳

定，化学性质不活泼。

(2)物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。

(3)化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与H₂、O₂、IIA族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定(将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式)N₂中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性

①与H₂反应：　　 N₂ + 3H₂ 2NH₃　 ②与O₂反应：　 　N₂ + O₂ ＝ 2NO

③与活泼金属反应： N₂ +3 Mg ＝ Mg₃N₂

(4)氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。

例题：下列反应起了氮的固定作用的是　　　　　

A．氨经催化氧化生成NO　　　　 B．NO与O₂反应生成NO₂

C．N₂在一定条件下与Mg反应生成Mg₃N₂　

D．NH₃与硝酸反应生成NH₄NO₃

答案：C

解析：由氮元素的单质变为含氮的化合物，才是氮的固定。

2．铵盐

(2)化学性质：①受热分解：　 NH₄HCO₃ ＝ NH₃↑ + H₂O + CO₂↑(30℃以上可分解)，

NH₄Cl ＝ NH₃↑+ HCl↑②与碱反应： Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl 　＝ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O

铵盐与碱溶液反应的离子方程式：NH₄⁺ + OH^- ＝ NH₃↑+ H₂O(该性质可用于氨气的制取和铵根离子的检验)

　　 例题：下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为-3价　 ②铵盐都是晶体，都易溶于水　 ③铵盐与碱共热放出氨气　 ④铵盐都不能与酸反应　 ⑤所有铵盐均能分解　 ⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。其中叙述正确的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．①②③　 　　B．②③④　 　　C．③④⑤　　 　　　D．②③⑤⑥

答案:D

分析:NH₄NO₃中NO₃^-中的N为+5价,(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃可与酸反应.

氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以

下线索(N元素化合价为线索)

　　　 化合价　　　　 -3　　　 0　　　 +2　　　 +4　　　 +5

　　　 物　 质　　　　 NH₃　　 　N₂　　 　NO　　 　NO₂　　 　HNO₃

　　　　　　　　　 (铵盐)　　　　　　　　　 　　　(硝酸盐)

　　 而对其中每种物质都从结构、性质(物理、化学)、制法、用途四方面来认识理解记忆，最后在各物质(不同价态间)间形成相互转化的知识网络。

1．氨气(NH₃)：

(1)分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N -3价，

为N元素的最低价态

(2)物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，常温常压下

1体积水能溶解700体积的氨气，易液化(可作致冷剂)

(3)化学性质：①与H₂O反应：NH₃ + H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^-，

(4)实验室制法 　　　　　　Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl 　＝ CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O，工业上采取N₂与H₂在高温高压催化剂条件下合成氨气

(5)用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂

例题：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：___________________________________　　 ______。

答案：稀氨水+酚酞的混合溶液　　　 加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅

分析：氨水溶液呈弱碱性，受热易分解出氨气，冷却后，氨气又溶于水。