21．(10分)海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl₂形式存在)和Br₂(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：

(1)在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸　　 B．氯化钡溶液　　　 C．氢氧化钠溶液　　　 D．碳酸钠溶液。

则加入试剂的顺序是(填编号)　　　　　　　　　　　　 。

(2)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是　　　 。

www.

A．精制饱和食盐水进入阳极室　　　　　　 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气　　　　　　 D．电解槽的阳极用金属铁网制成

(3)写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式(此工业涉及的方程式除外)　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)利用MgCl₂· 6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　 　。

(6)用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(6分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1) 体系中发生反应的化学方程式是________________;

(2)列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________;

(3)该反应达到平衡时反应物X的转化率A等于___________________________;

(4)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如右图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：

1______________　 2________________　 3__________________

19.(5分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

　　　　　 途径Ⅰ：C(s)+O₂(g)CO₂(g)　　　　　　　　　　　　　 ( 放热Q₁ kJ )

　　　　　 途径Ⅱ：先制水煤气

　　　　　　 C(s)+H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)　　　　　　　　　　　　　　　 (吸热Q₂ kJ)

　　　　　　 再燃烧水煤气

　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)

　　 试回答下列问题：

　　 (1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

　　 (2)Q₁、Q₂、Q₃的数学关系式是__________________。

　　 (3)由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______　　　　　　 。

18．(7分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一氧化还原反应的体系中，反应物和生成物共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

(1)该反应中，化合价升高的反应物是____，化合价没有发生变化的反应物是__　 __。

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)______　　 _____。

(3)上述反应中， 1 mol氧化剂在反应中_____(填“得到”或“失去”)____mol电子。

(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变紫红色。说出NaBiO₃的一个性质：_________________________________________。

17．(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题

　　 ⑴以上元素中原子半径最大的是　　　　　 (填写元素符号)最小的是　　　 (填写

元素名称)

⑵以上元素中，属于金属的：①在地壳中含量最高的是　　　　 ，(填写字母代号)②

单质的工业年产量最高的是　　　　　　　 (填写周期表中的具体位置)

⑶h和g的最高价氧化物比较，熔点高的是　　　　　　 (填写氧化物化学式)；j和

k的氢化物比较，熔点高的是　　　　　　 (填写氢化物化学式)

⑷以上元素两两形成的中学中常见的化合物中既有离子键，又有共价键的四核化合物有 　　　　　　(写一种)　　　　　　 (填写化学式)

⑸按要求写出：①c的氧化物与l的氢化物反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②都是由abjk四种元素形成的两种化合物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　

⑹bil三元素形成的化合物的电子式为　　　　　 　　

16．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:

15、下列说法正确的是

　A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

　B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

　C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热

　　 D.吸热反应在一定条件下也不能发生反应

14．LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠.已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^-==LiFePO₄ ,负极 Li－e^-== Li⁺ .下列说法中正确的是

www.

A.充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C.放电时电池内部Li⁺向负极移动　　　　

D.放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

13．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z　　 B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z　　　 D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z

12．A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是

　　　　　　　　　　　　　　 B 　　　　　H⁺

　　 A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　A

　　　　 　①　　　　　　　　　　　　 ②

　　　　　　　　　　　　 　C

A．X元素可能为Al　　　　　　 　B．X元素可能为金属，也可能是非金属

C．反应①和②互为可逆反应　　　 D．反应①和②一定为氧化还原反应