14．常温下，某饱和石灰水的PH=12，密度为dg/cm³，则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为(　 )

A.　　　　　　　　　 B..　　　　　　　 C.　 　　　　　　　D.

13．将标准状况下体积为224 mL的Cl₂通入到25.00 mL 0.1 mol · L ^{– 1} Na₂S₂O₃溶液中恰好完全反应，此时Cl₂全部转化为Cl ^–，则S₂O₃^2-转化为(　 )

　　 A．SO4^2- B．SO3^2- 　　 　 C．S　　　　　 D．S^{2 -}

12．运用元素周期律分析下面的推断，①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H₂Se)是无色，有毒，比H₂S稳定的气体。其中错误的是：(　 )

A．①②③④　 　 　　B．②④⑥ 　　 　　　C．①③⑤　 　　 D．②④⑤

11. X、Y、Z为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是(　 )

A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X₃YZ₄ 　

B.X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体

C.Y、Z 两元素形成的化合物熔点较低

D. Y的氢化物的稳定性大于Z的氢化物的稳定性

10.对于下列离子的检验与结论正确的是(　 )

A.加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有CO₃^2-

B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2-

C.加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH₄⁺

D.加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba²⁺

9. 下列实验操作正确的是(　　 )

A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B.用10mL量筒量取8.86mL盐酸

C.配置0.1mol/L的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

D.配置氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

8.下列离子方程式正确的是(　 )

A.向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

C.实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂： MnO₂+2H⁺+2Cl^－＝Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

D.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳： Ca(ClO)₂+2H₂O+2CO₂＝Ca²⁺ + 2HCO₃^－+2HClO

7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(　 )

A.PH为1的无色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C.水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- 　

D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-

6.同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁﹤△H₂的是(　 )

A.　　 　

B.　　　　 　

C.　　

D. 　　　

5．关于晶体的下列说法正确的是(　　 )

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定