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    1、基和根的比较

    (1) “基”指的是非电解质(如有机物)分子失去原子或原子团后残留的部分。

    (2)“根”指的是电解质由于电子转移而解离成的部分。如：OH-、CH3+、NH4+等.

    两者区别：基中含有孤电子，不显电性，不能单独稳定存在；根中一般不含孤电子，显电性，大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。

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    12．与工业生产相关的主要反应

    工业制漂白粉
    		 2Cl2+2Ca(OH)2　 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    工业合成氨
    		 N2+3H2　　　 2NH3　
    氨的催化氧化
    		 4NH3+5O2　　4NO+6H2O
    电解饱和食盐水
    		 2NaCl+2H2O　 2NaOH+H2↑+Cl2↑
    电解制镁、铝
    		 MgCl2　　Mg+Cl2↑；2Al2O3　　 4Al+3O2↑
    工业制玻璃
    		 Na2CO3+SiO2　　Na2SiO3+CO2↑；
    CaCO3+SiO2　　CaSiO3+CO2↑
    工业制硫酸
    		 4FeS2+11O2　 2Fe2O3+8SO2(或S+O2　 SO2)；
    2SO2+O2　　2SO3；SO3+H2O　H2SO4　
    工业制粗硅
    		 SiO2+2C　　Si+2CO↑

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    11．物质间的一些特殊转化关系

    物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：

    H2　　　 HCl　　　　 HNO3
    H2O　　　　 H2O　　　　　 H2O
    O2　　　　 Na2O　　　 NaOH
    Na　　Na2O　　　 NaOH
    　　　　 NaCl　　 NaCl　 　 　NaCl
    Cl2　　　　 HCl　　　　 MgCl2
    Mg　　　 MgO　　　　 MgSO4
    　　　　　 MgCl2　　　　 MgCl2　　　　　 MgCl2(或把Mg换成Cu)
    Cl2　　　 HCl　　　　 BaCl2

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    10．物质组成的特殊配比

    能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类21世纪教育网

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    9．化合价变化

    变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等21世纪教育网

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    8.与碱反应产生气体

    ⑴

    ⑵铵盐：

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    7．特殊的反应条件

    放电
    		 N2+O2　　2NO；3O2　　2O3
    光照
    		 H2+Cl　 　 2HCl； 2HClO 　　 2HCl+O2↑ ；
    4HNO3　 4NO2↑+O2↑+2H2O
    催化剂
    		 2H2O2　　2H2O+O2↑
    2KClO3　　　　 2KCl+3O2↑；2SO2+O2　　2SO3；
    N2+3H2　　 2NH3；
    2CH3CH2OH+O2　　2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH +O2 2CH3COOH
    CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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    6．分步氧化的几种情况

    分步氧化的几种情况
    		 在中学化学中，常见的分步氧化如下：
    A 　　 B　　 　 C
    1、掌握一些特别的连续变化关系
    (1)
    ①
    ②
    ③
    ④
    (2)A- 　　　
    A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3 ；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3、NH4HSO3
    2. NH3 　　　NO　　　 NO2
    3. N2　　　 NO　　　 NO2
    4.C　　　 CO　　　 CO2
    5. Na　　　 Na2O　　　 Na2O2
    6.RCH2OH　　RCHO　　RCOOH

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    5．置换反应的类型

    置换反应的类型
    		 1.金属→金属
    如 Fe +Cu2+　　 Fe2++Cu， 2Al+Fe2O3　　 Al2O3+2Fe
    2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属
    如：Zn+2H+　　 Zn2++H2↑，2Na+2 H2O　2NaOH+H2↑，
    3Fe+4H2O(g) △ Fe3O4+4H2
    　(2)固态金属→固态非金属如：2Mg+CO2　　2MgO+C
    3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属
    如：2C+SiO2　　　 Si+2CO↑
    (2)固态非金属→气态非金属如：C+ H2O(g)　CO+ H2
    (3)气态非金属→固态非金属
    如：Cl2+2KI　 2KCl+I2， Cl2+H2S　 2HCl+S↓
    O2+4HI　 2I2+ H2O
    (4) 气态非金属→气态非金属如：2F2+2H2O　4HF+O2
    (5)气态非金属→液态非金属如：Cl2+2HBr　 2HCl+Br2
    4. 非金属→金属
    如：C+CuO　　 Cu+CO↑，3H2+Fe2O3　 　2Fe+3H2O

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    4．特征反应(中学)

    既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质
    		 (1)金属单质：Al
    (2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。
    (3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。
    (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等
    固体加热后不留残渣的物质
    		 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。
    常温与水反应产生气体的物质
    		 Na、K、F2、Na2O2、CaC2。
    有MnO2参与的化学反应
    		 (1)2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
    (2)2KClO3 2KCl+3O2↑
    (3)MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+2H2O+Cl2↑
    一种物质反应生成三种物质
    		 2KmnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
    2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
    Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑
    NH4HCO3 △ NH3↑+H2O↑+CO2↑
    (NH4)2CO3 △ 2NH3↑+H2O↑+CO2↑
    4HNO3 H2O+4NO2↑+O2↑
    两种物质反应生成三种物质
    		 铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2
    Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应
    Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。
    电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
    Cl2 与NaOH[Ca(OH)2]反应

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