3．两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。

2．要有电解质溶液；

1．要有活动性不同的两个电极(一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物)；

4. 沉淀溶解平衡：

(1)沉淀溶解平衡：一定条件下沉淀的溶解速率与生成速率相等时，溶液呈饱和状态

(2)沉淀反应的应用：

　 沉淀的生成：如：Cu²⁺(Fe³⁺、Fe²⁺)离子和除去方法

　 沉淀的溶解：如：Mg(OH)₂沉淀的溶解方法

　 沉淀的转化：如：水垢中CaSO₄的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等

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3. 溶液PH的计算

(1)计算的原则酸溶液按C(H⁺)，碱溶液按C()计算

(2)强酸混合：c(H⁺)=　　　　　 　　　　　　　强碱混合：c(OH^-)=

(3)强酸与强碱混合后，先判断溶液酸碱性再列式计算

(4)两强混合呈中性： = 10

(5)若两溶液等体积混合且溶液的PH之和为14，则混合溶液呈弱的一方的性质

2. 中和滴定

(1)用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法

(2)原理：n()=n(H⁺)

(3)关键：准确测定标准液与待测液的体积，准确判断滴定的终点

(4)仪器与操作：准备、滴定

(5)误差分析与数据处理

(6)溶液中PH的计算：

2. 盐的水解平衡：

(1)本质：弱电解质从逆向建立电离平衡时破坏了水的电离平衡

(2)影响因素：内因：有弱才水解，越弱越水解

　　　　　　　 外因：温度、浓度

(3)应用：

①判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度

弱酸或弱碱，如CH₃COOH、NH₃•H₂O和H₂CO₃

弱酸与其盐溶液如：HAC与NaAC，弱碱与其盐溶液NH₄Cl与NH₃•H₂O

多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO₃、NaHC₂O₄溶液

②离子共存问题

　　 Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺等离子只能存在于酸性溶液中

　 、、、、等离子只能存在于碱性溶液中

　 HCO₃^-在酸性与碱性溶液中均不能存大

　泡沫灭火器中发生的反应

③某些盐或盐溶液制备、保存

　 FeCl₃溶液的配制方法：

硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因

④Fe(OH)₃胶体的制备明矾的净水作用

⑤弱电解质的证明

　 证明CH₃COOH是弱酸的方法：

⑥解释某些化学现象及在生活生产中的应用

　 由MgCl₂•6H₂O制取无水氯化镁的方法：

　 AlCl₃•6H₂O和SOCl₂混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因

　 用TiCl₄制取TiO₂的反应等

1. 弱电解质的电离平衡电离平衡

　(1)电解质与非电解质(注意CO₂、SO₂、NH₃等水溶液可以导电但是非电解质)

　(2)强弱电解质(注意KSCN等盐属于弱电解质，思考苯酚、水、乙醇、盐酸与钠反应的现象有什么不同)

　(3)弱电解质的电离平衡(常见的H₂CO₃、NH₃•H₂O、CH₃COOH等电离方程式的书写)

　(4)水的电离，影响水的电离因素(酸，碱、盐、温度等)

(5)水的离子积常数(K_W)

4. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

[教法指导]

本专题内容是近几年高考中的热点问题，也是学生普遍反映较难掌握的一部分内容，因此教师在突破本专题的瓶颈时，应采取适当的教学方法。首先应用化学平衡原理，来指导学生认识水溶液中离子平衡的实质，其次应将常见题型的解题方法进行总结归纳，最后应结合近几年的高考题逐步渗透今后的命题方向21世纪教育网

[知识网络]

3. 了解盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用。