0  286909  286917  286923  286927  286933  286935  286939  286945  286947  286953  286959  286963  286965  286969  286975  286977  286983  286987  286989  286993  286995  286999  287001  287003  287004  287005  287007  287008  287009  287011  287013  287017  287019  287023  287025  287029  287035  287037  287043  287047  287049  287053  287059  287065  287067  287073  287077  287079  287085  287089  287095  287103  447090 
电解液
溶质类别
电解总反应式
相当于电解
溶液pH
NaOH溶液
强碱
2H2O2H2↑+O2

升高
H2SO4溶液
含氧酸
降低
Na2SO4溶液
活泼金属的含氧酸盐
不  变
(两极混合液)
CuCl2溶液
不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2Cu+Cl2
电解质本身
接近7
HCl溶液
无氧酸
2HClH2↑+Cl2
升高
NaCl溶液
活泼金属的无氧酸盐
2NaCl+2H2OH2+2NaOH+Cl2
电解质与水
升高
CuSO4溶液
不活泼金属的含氧酸盐
2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
降低
NaCl(熔融)
离子化合物
2NaCl2Na+Cl2
电解质本身
 
Al2O3(熔融)
2Al2O34Al+3O2

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   原电池:负极:M-ne-=Mn+

       正极:(1)酸性溶液中2H++2e-=H2

         (2)不活泼金属盐溶液Mn++ne-=M

         (3)中性、弱酸性条件下2H2O+O2+4e-=4

   电解(镀)池:

   阳极:(1)若阳极是由活性材料(除C、Pt、Au等以外的其它金属)做成,阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子;

(2)若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成,阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为:>>>>含氧酸根>

阴极:阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应,阳离子得电子能力大小顺序为:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。必须注意的是,电镀时通过控制条件,Fe2+和Zn2+得电子的能力强于H+

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2.确定电解(镀)池电极名称的方法

   方法一:与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。

方法二:电极上发生氧化反应的是阳极,发生还原反应的是阴极。

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1.确定原电池电极名称的方法

   方法一:根据电极材料的性质确定。通常是

   (1)对于金属--金属电极,活泼金属是负极,不活泼金属是正极;

   (2)对于金属--非金属电极,金属是负极,非金属是正极,如干电池等;

(3)对于金属--化合物电极,金属是负极,化合物是正极。

   方法二:根据电极反应的本身确定

失电子的反应→氧化反应→负极;得电子的反应→还原反应→正极。

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6.在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢可用下列原则判断:电解原理引起的腐蚀>原电池引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀

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5.腐蚀的常见类型

   (1)析氢腐蚀  在酸性条件下,正极发生2H++2e-=H2↑反应。

   (2)吸氧腐蚀  在极弱酸或中性条件下,正极发生2H2O+O2+4e-=4反应。

若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应,则形成吸氧腐蚀的原电池反应。如生铁浸入食盐水中,会形成许多微小的原电池

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4.电化学腐蚀实质:不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。

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3.化学腐蚀实质:金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生

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2.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀

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1.金属腐蚀的实质:金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。

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同步练习册答案