13．以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS₂的利用率为90%，SO₂的转化率为95%，SO₃吸收为H₂SO₄时的损耗率为2%，。现有含70% FeS₂的黄铁矿1 t，可生产98%的硫酸多少t?

12．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是　　　 ；通过增大压强可提高反应物转化率的是　　 ；改变压强，转化率不变的是　 　　。

①A(s)+B(g) C(g)，　　　 ΔH < 0；　　

②N₂(g₎+3H₂(g) 2NH₃(g)， ΔH < 0；

③2NO₂(g) 2NO(g) +O₂(g)，ΔH > 0；

④2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH < 0。

⑤CO(g₎+NO₂(g) 　CO₂(g) +NO(g)，ΔH < 0；

11．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO₂，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

D．奥赛一瞥

10．硫酸工业常用　　　　　 收SO₃，是为了避免　　　　　　　　　　　　 ；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

9.酸雨形成的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A.汽车排出大量尾气　　　　　　　 B.自然界中硫化物分解

C.工业上大量燃烧含硫燃料　　　　 D.制硫酸厂排出大量尾气

8.下列关于接触法制硫酸的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　 (　　　 )

A. 黄铁矿粒在沸腾炉中燃烧快，反应完全，提高了原料的利用率

B. 炉气净化的目的是防止催化剂中毒

C. 热交换器的目的是利用反应放热，预热SO₂和O₂，冷却反应生成的SO₂

D.吸收塔用水吸收SO₃，因为SO₃在水中溶解度大，吸收完全

C．能力训练

7.治理“三废”保护环境的最主要的方法是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.减少污染严重的工厂　　　　　 B.把三废埋入深洞

C.提高人们的认识　　　　　　　 D.变废为宝，综合利用

6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ， H= -98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO₃、O₂的物质的量分别为2α mol和α mol，则此时容器内SO₂的物质的量应为　 (　　 )。

A．　　 mol　　 B．　　 mol　　 C．　　 mol　　　 D．　　 mol

5．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m³，反应后体积减少为92m³，已知原料气中SO₂、O₂、N₂的体积比为20:15:65，则SO₂的转化率为 (　 )。

A．90%　　　　 B．80%　　　　　 C．70%　　　　　 D．60%

4．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO₂和1mol O₂，使它们在相同温度下发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO₂的转化率为25%，则乙容器中SO₂的转化率应当是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．25%　　　　 B．< 25%　　　　 C．>25%　　　　 D．无法判断

B．提高训练