在构建和谐社会中，作为执政党，中国共产党肩负着重大的历史使命。只有改革执政方式，科学执政、民主执政、依法执政，适时推进执政方式向科学化、民主化、法制化方向转变，才能完成这一重大历史使命。据此回答6-8题。

6．我们党之所以强调科学执政，根本原因在于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．变幻莫测的国际环境的必然要求

　 　　 B．中国共产党是中国特色社会主义事业的领导核心

C．党内腐败问题十分严重，增强拒腐防变能力的需要

　　 D．科学执政是中国共产党执政的基本方式

7．坚持民主执政，是指坚持　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①为人民执政 　　　　 ②让人民执政　　　　　 ③靠人民执政 　　　　 ④人民民主专政

　 　　 A．①②③　　　　 B．①③④　　　 　 C．②③④　　　 　　 D．①②④

8．下列关于“科学执政、民主执政、依法执政”的三者关系说法正确的是　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．三种执政方式是相互联系、相辅相成的　　　

　　 B．科学执政与民主执政互为条件和前提

　 　　 C．依法执政是中国共产党执政的基本方式

　 　　 D．依法执政，就是要坚持依法治国，领导立法，带头守法，保证执法

5．基层民主必须作为发展社会主义民主政治的基础性工程重点推进。下列做法中，能体现人民群众在新农村建设中当家作主的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①健全农村民主选举、民主决策、民主管理、民主监督机制　

　　 ②搞好村民自治，推进村务公开　

　　 ③发挥农村的人力资源优势，全面提高农村劳动者素质　

　　 ④保障人民群众的知情权、监督权

　　 A．①②③ 　　　　　　　 B．②③④　 　　　　　　 C．①③④　　 　　　　 D．①②④　

4.2009年伊始，国内出现以HD90编号开头的百元假钞。1月20日，公安部部署在全国范围开展为期10个月的打击假币犯罪专项行动(代号“09行动”)。这是因为人民币

A、发行量应以流通中实际所需要的货币量为限度　　 B、具有衡量商品价值大小的职能

C、是由国家发行的强制使用的价值符号　　　　　　 D、本质是一般等价物

3.《诗经•卫风•氓》中有“抱布贸丝”的说法。对这种贸易方式认识正确的：　

①这是一种以物易物的交换方式　　　　　 ②这是商品流通的一种具体方式　　　

③在这种交换方式中不遵循等价交换的原则 ④在这种方式下不会出现通货膨胀　　

A、①②　　　　 B、②③　　 C、③④　　 D、①④　

2009年8月15日起，公安部在全国范围内严厉整治“酒后驾驶行为”。在为期两个月的专项行动中，对酒后驾驶行为，一律按《道路交通安全法》规定的上限进行处罚。据此回答1-2题。

1．公安部在全国范围内依法严厉整治“酒后驾驶行为”。反映了我国　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．司法机关公正司法、严格执法　　　　　　 B．行政机关依法行政

　　 C．政府科学执政、依法执政　 　　　　　　 D．审判机关行使审判权

2．对酒后驾驶行为，一律按《道路交通安全法》规定的上限进行处罚,体现了：　　 (　　 )

　　 ①公民在法律面前一律平等的原则　　　　　 ②坚持个人利益与集体利益相结合的原则

　　 ③依法治国的原则　　　　　　　 　　　　 ④国家机关坚持对人民负责的原则

　　 A．①②　 　　　　　　　 B．③④　　 　　　　　　 C．①③④　 　　　　　 D．①②③

2.微粒半径大小比较中的规律

(1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右渐小(稀有气体元素除外)

　　 如：Na>Mg>Al>Si；Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺。

　　 (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下渐大

　　 如：Li<Na<K，O<S<Se，Li<Na⁺<K⁺，F^-<C1^-<Br^-。

　 (3)电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小。

　 如Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、F^-、0^2-的离子半径大小排列为0^2->F^->Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺，(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的阳离子有此规律)。

　 可归纳为：电子层排布相同的离子，(表中位置)阴离子在阳离子前一周期，(大小)序数大的半径小。

　 (4)核电荷数相同(即同种元素)形成的微粒半径大小为　

　 阳离子<中性原子<阴离子，价态越高的微粒半径越小，如Fe³⁺<Fe²⁺，H⁺<H<H^-，C1<C1^-

(5)电子数和核电荷数都不同的，一般可通过一种参照物进行比较。

　　 如：比较Al³⁺与S^2-的半径大小，可找出与Al³⁺电子数相同，与S^2-同一族元素的O^2-比较，Al³⁺<0^2-，且O^2-<S^2-，故A1³⁺<S^2-。

　　 (1)两性氧化物：既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物。例：A1₂0₃

　　 A1₂0₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂0

　　 A1₂0₃+2NaOH=2NaAl0₂+H₂0

　 　(2)两性氢氧化物：既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的氢氧化物。例：Al(OH)₃，

　 2Al(OH)₃+3H₂S0₄=Al₂(S0₄)₃+6H₂0

　 A1(OH)₃+NaOH＝NaAl0₂+2H₂0

　　 (1)最外层电子数=最高正化合价

　　 (2)|最低负化合价|+最高正化合价=8

例2、元素R的最高价含氧酸的化学式为H_nRO_2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价为多少？

解析：由H_nRO_2n－2知R的最高价为+(3n－4)，R在气态氢化物中为负价：－[8－(3n－4)]=－12+3n。

以第三周期为例说明

原子序数	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符号	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar ar
原子的最外电子层数	1	2	3	4	5	6	7
原子半径	大小　 逐渐增大
主要正价	+1	+2	+3	+4	+5	+6	+7	0
主要负价				-4	-3	-2	-1	0
最高价氧化物对应的水化物	NaOH 强碱	Mg(OH)2 中强碱	Al(OH)3 两性	H4SiO4 弱酸	H3PO4 中强酸	H2SO4 强酸	HClO4 最强酸
金属单质与水反应的情况	剧烈 反应	缓慢 反应	难以 反应
非金属单质与H2反应的条件				高温	较高 温度	需加热	光照或点燃
结论

随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8]。

随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。[核外电子层数相同的原子，

随原子序数的递增、原子半径递减(稀有气体突增)]。

元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。

[主要化合价：正价+1→+7；负价－4→－1，稀有气体为零价]。

元素周期律

元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。

说明：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。O、F没有正化合价是因为它们非金属性强。

例题　 下列各组元素中，按原子半径依次增大顺序排列的是：

A、Na、 Mg、 Al 　B、Cl、 S、 P 　C、Be、N、 F　 　D、Cl、 Br、 I

解析：Na、Mg、Al核外电子层数相同，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，所以A错误则B正确，Be、N、F无规律比较，最外层电子数相同时随核外电子层数的增大、原子半径依次增大，所以D正确。

答案：B、D。

例1、　　　 设有一颗慧星沿一椭圆轨道绕地球运行，地球恰好位于椭圆轨道的焦点处，当此慧星离地球相距 万千米和 万千米时，经过地球和慧星的直线与椭圆的长轴夹角分别为 ，求该慧星与地球的最近距离。

解：建立如下图所示直角坐标系，设地球位于焦点 处，椭圆的方程为 (图见教材P132页例1)。

当过地球和彗星的直线与椭圆的长轴夹角为 时，由椭圆的几何意义可知，彗星A只能满足 。作

故由椭圆第二定义可知得

两式相减得

答：彗星与地球的最近距离为 万千米。

说明：(1)在天体运行中，彗星绕恒星运行的轨道一般都是椭圆，而恒星正是它的一个焦点，该椭圆的两个焦点，一个是近地点，另一个则是远地点，这两点到恒星的距离一个是 ，另一个是

(2)以上给出的解答是建立在椭圆的概念和几何意义之上的，以数学概念为根基充分体现了数形结合的思想。另外，数学应用问题的解决在数学化的过程中也要时刻不忘审题，善于挖掘隐含条件，有意识地训练数学思维的品质。

思考讨论:椭圆上任一点到焦点的距离的最大值和最小值是多少？怎样证明？

例2：A，B，C是我方三个炮兵阵地，A在B正东6 ，C在B正北偏西 ，相距4 ，P为敌炮阵地，某时刻A处发现敌炮阵地的某种信号，由于B，C两地比A距P地远，因此4 后，B，C才同时发现这一信号，此信号的传播速度为1 ，A若炮击P地，求炮击的方位角。(图见优化设计教师用书P249例2)

解：如图，以直线BA为 轴，线段BA的中垂线为 轴建立坐标系，则 ，因为 ，所以点P在线段BC的垂直平分线上。

因为 ，BC中点 ，所以直线PD的方程为 　(1)

又 故P在以A，B为焦点的双曲线右支上。设 ，则双曲线方程为 　　(2)。联立(1)(2)，得 ，

所以 因此 ，故炮击的方位角北偏东 。

说明：本题的关键是确定P点的位置，另外还要求学生掌握方位角的基本概念。

例3：根据我国汽车制造的现实情况，一般卡车高3m，宽1.6m。现要设计横断面为抛物线型的双向二车道的公路隧道，为保障双向行驶安全，交通管理规定汽车进入隧道后必须保持中线0.4m的距离行驶。已知拱口AB宽恰好是拱高OC的4倍，若拱宽为am，求能使卡车安全通过的a的最小整数值。(图见教材P133页例3)

解：如图，以拱口AB所在直线为x轴，以拱高OC所在直线为y轴建立直角坐标系，由题意可得抛物线的方程为 ，

　 在抛物线上，

　　　　 抛物线方程为 。取 代入抛物线方程，得

　　　　 。由题意，令

答：满足本题条件卡车使安全通过的a的最小正整数为14m.

说明：本题的解题过程可归纳务两歩：一是根据实际问题的意义，确定解题途径，得到距拱口中点2m处y的值；二是由 通过解不等式，结合问题的实际意义和要求得到a的值，值得注意的是这种思路在与最佳方案有关的应用题中是常用的。