3．下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

(1)写出B的电子式：_________。

(2)写出生成E的电极反应式：_________，反应⑤的现象是_______。

(3)反应①的化学方程式是______，在实验室中引发反应④的操作是_____。

(4)反应⑥的离子方程式是__________。

[答案](1)Na⁺［］^2－Na⁺ ；(2)Fe+2OH^――2e^－＝Fe(OH)₂；白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色；(3)3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂；加少量KClO₃，插上镁条并将其点燃；(4)2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑

[解析]考察各元素性质的综合推断。

2．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：　　　 。

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　 。

(3)反应②的化学方程式为　　　　　　 　。

(4)反应⑤的化学方程式为_____________。

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　 。

答案：(1)2Mg+CO₂2MgO+C；(2)将D溶液在HCl气流中蒸干；

(3)② 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；(4)⑤ C+4HNO₃(浓)CO₂+4NO₂↑+2H₂O

(5)2NH₄⁺+2e^－＝2NH₃↑+H₂↑

无机推断题涉及到的知识面很广，涉及到的知识包括元素化合物、物质结构、计算、实验以及与生活环境、工业生产等，是一种综合性很强的题目，解决这类题目最好的办法是立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，有意识地跨越中学各知识板块云展开思考。所幸的是一般涉及的物质基本都是教材中常见的物质，这也是一条思考的线索。

例14.下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A-N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

回答下列问题：

(1)A的名称为　　　　　　　，F的化学式是　　　　　　；　　

H的化学式是　　　　　　　，L的化学式是　　　　　　　

(2)写出实验室制取I的离子方程式：　　　　　　　　　　　　

(3)写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：

(5)在反应C+E→G+F中，每生成1molG转移　　　　mol电子。

[解析]B为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故B为NH₃；N为不溶于水的无机酸，应为H₂SiO₃(或H₂SiO₄)；根据B+GI， I +G　　J，G为气体单质，B为NH₃，可以判断G应为O₂，I为NO，J为NO₂；化合物E与C、D反应都能产生O_2，则E为Na₂O₂；C、D分别为CO₂和H₂O，F、H分别为NaOH、Na₂CO₃；由J(NO₂)+C　　　 K，故C应为H₂O，K为HNO₃；M可由NaOH或Na₂与L反应得到，M与K(HNO₃)反应生成HSiO₃(或H₄SiO₄)，故M为H₂SiO₃，L为SiO₂由L+H　　M可确定H为Na₂CO₃，因此F为NaOH，C为H₂O，D为CO₂。最后由A 　　NH₃+H₂O+ CO₂，可以确定A为NH₄HCO₃或(NH₄)₂CO₃.

[答案](1)碳酸铵或碳酸氢铵；NaOH；Na₂CO₃；SiO₂

(2)3Cu+8H⁺+2NO₃^－　　3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

(3)O₃； 具有氧化性

(4)N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)； △H=－92.4k J·mol^－1

(5)2

例15．利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

⑴图中CH₄的第一次转化过程中的化学方程式是__________________。

⑵脱硫过程中，若有n mol Fe₂O₃·H₂O转化，则生成S的物质的量为 　　　mol(用含n的代数式表示)。

⑶整个流程有三个循环：一是K₂CO₃(aq)循环，二是N₂和H₂循环，第三个循环中被循环物质是____________。

　　 ⑷改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧气的氧化还原)为____________________，该方法的优点是____________。

[解析]该生产工艺属于多处循环生产工艺，因此分析工艺流程示意图时，分析的主线是弄清基本原材料CH₄转化为合成氨的基本原料N₂和H₂的工艺生产原理。但还要回头分析循环生产的理由和循环生产的工艺生产段。通过这样既考虑产品的合成，又考虑原料的充分利用，该题所涉及到的问题也就可以解答了。

[答案](1)CH₄+H₂OCO+3H₂；(2)n ；(3)Fe₂O₃·H₂O；(4)Na₂S+2H₂O2NaOH+S+H₂↑，NaOH可以循环利用，同时获得副产品氢气。(优点答到“NaOH可以循环利用”即可)

例16.(2009年全国一卷)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是　　　　　　 ；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　　　　　　 ，其原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCL气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl₄或CCl₄，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。(1)SiO₂为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si₃N₄,Q为N，则有NO₂与N₂O₄之间的相互转化关系。(3)Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As₂S₅。(4)显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH₄、PH₃和H₂S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

[答案](1)原子晶体。(2)NO₂和N₂O₄(3)As₂S₅。(4)①NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH₄、PH₃和H₂S结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

[专题突破]

1. 有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请填写下列空格：

(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为：_____。

(2)写出下列化学用语：

用电子式表示乙分子的形成过程_____________，

戊分子的结构式是____________，

甲和丙反应产物的电子式 _______________。

(3)写出下列反应的化学方程式：

丙+丁→D + 乙：_______________

A+丙→D + 甲：________________

[答案](1)干燥后加压液化贮存于钢瓶中

(2)　　 H－O－Cl　　 　

　　 (3)4NH₃+6NO5N₂+6H₂O；2NH₃+3Cl₂＝6HCl+N₂

例12.聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6－n]。

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al₂O₃(25%-34%)、SiO₂(40%-50%)、Fe₂O₃(0.5%-3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

根据流程图回答下列问题：

⑴“煅烧”的目的是___________________________________________________________。

⑵配制质量分数15%的盐酸需要200 mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g·cm^－3)和_______ g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。

⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。

⑸“调节溶液pH在4.2-4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90-100℃，控制温度的实验方法是_________________。

[解析]对比原料与产品可知，该生产的主要工序：一是除去原料高岭土中的杂质，二是将Al₂O₃利用水解絮凝法转化为产品。再进一步分析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的Al₂O₃不溶于酸，必须经煅烧改变结构。该题经这样分析，题设的所有问题的答案就在分析之中。

　　 [答案]⑴改变高岭土的结构，使其能溶于酸；⑵230；量筒；⑶Al₂O₃+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂O　 Fe₂O₃+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂O；⑷除去溶液中的铁离子；⑸pH计(或精密pH试纸)；水浴加热

例13.某化工厂的生产流程如右图：

⑴L、M的名称分别是___________、___________。

⑵G→H过程中为什么通入过量空气_________________________________。

⑶用电子式表示J_______________。

⑷写出饱和食盐水、E、F生成J和K(此条件下K为沉淀)的化学方程式：

_________________________________，要实现该反应，你认为应该如何操作______________________________。

[解析]根据流程示意图分析可知，用空气、焦炭和水为原材料，最终生产L和J、M的产品，首先必须生产中间产品E。这样，主要生产流水线至少有两条(液态空气-E-M；焦炭-E-L)。为了弄清该化工生产的生产工艺，须将这两条生产流水线交叉综合分析，最终解答题设的有关问题。

[答案]⑴硝酸铵；碳酸钠；

⑵提高NO的转化率使NO充分反应NO₂的同时，还有氧气剩余，还可再与NO₂与水反应的产物NO反应即 4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃；

⑶；

⑷ NaCl(饱和)+NH₃+CO₂＝NaHCO₃↓+NH₄Cl　 在饱和食盐水溶液中通入足量的氨气后，再通入足量的二氧化碳气体，并将反应的装置放在冰水中冷却，即可获得碳酸氢钠结晶。

知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化(例CO→CO₂，NO → NO₂，SO₂→SO₃转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16 )；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。

例10. 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：

(1)写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________；

(2)写出有关变化的化学方程式：

B+H₂O：____________；

D+丙：_____________。

[解析]单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O₂连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O₂。氧化物B与水反应能放出O₂，则B是Na₂O₂，那么C是NaOH，A是Na₂O，甲是Na。又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na₂S，那么乙是S，F是SO₂，G是SO₃。进一步推出D是Na₂SO₃，E是Na₂SO₄，而Na₂SO₄的相对分子质量比Na₂SO₃的相对分子质量大16，符合题意。

[答案](1) Na⁺[::]^2－Na⁺；SO₃(2)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄

例11. A-J是中学化学教材中常见的物质，A-J有如下转化关系，J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100。则(1)A的化学式是____，J的化学式是_____。(2)B和E反应的化学方程式是_______。

解析：J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100，可知J是CaCO₃。D与K反应生成I和J，可知D与CaCO₃含有相同的离子或元素。C能与Na₂O₂反应生成H，还有和D与K反应相同的产物I，可知C是CO₂或H₂O，I不可能是O₂，H应是O₂。因G和H反应生成B，则B可能是一种氧化物。A受热分解生成B、C和D，结合以上对B、C和D的分析，可知A是NaHCO₃，则B是CO₂，C是H₂O，D是Na₂CO₃。进一步推出E是Mg，F是MgO，G是单质碳，I是NaOH。

答案(1)NaHCO₃，CaCO₃ (2)2Mg+CO₂======2MgO+C

例12.已知A是一种有机溶剂，F 是一种黄色晶体，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16，A和B反应前后气体体积(常温常压)保持不变，在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，反应①②③均是化工生产中的重要反应。

⑴A的结构式___________。

⑵写出反应①的化学方程式_________________________________。

⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式_________________________________，该反应的平衡常数表达式K＝_______。

⑷请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。

　 ⑴ S＝C＝S；⑵ NaCl+CO₂+H₂O+NH₃＝NaHCO₃↓+NH₄Cl；⑶ 3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂　 K＝；⑷

例9. (2009年全国二卷)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

①　　 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②　　 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③　　 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

④　　 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)　 实验②中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)E溶液是　　　　 ,判断依据是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　　 、

D　　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　　 .

[解析]本题考查^{离子共存、盐类水解综合运用。}根据溶液的性质，确定CO₃^2-只能与K⁺形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)₂ 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)₂，E为K₂CO₃，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag⁺，则肯定为AgNO₃，由③可得D中无SO₄^2-，则F中的阴离子为SO₄^2-，D中的阴离子为Cl^-。由④可得F中的阳离子为Fe²⁺，即F为FeSO₄，而CH₃COO^-若与Al³⁺形成溶液时，Al³⁺也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl₃。

[答案]

例6：由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：

①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；

②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子；

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。

(1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

F+过量C的溶液：___________________________________________________

W+含大量B离子的溶液：　　　　　　　　　　　

　(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失

该复盐的化学式为　　，在水溶液中的电离方程式是___________。

[解析]由②可知C为NH₃，根据A、E是非金属元素组成的阳离子，可知A、E分别是NH₄⁺和H₃O⁺中的一种。由①和③可确定A为NH₄⁺，B为OH^－，D为H₂O，E为H₃O⁺。白色沉淀W不溶于过量的氨水，却既溶于“酸”又溶于“碱”，那么F离子只能是Al³⁺

[答案](1)[H]^－；水合氢离子；第三周期ⅢA族

(2)Al³⁺+3NH₃·H₂O　　 Al(OH)₃↓+3NH₄⁺；Al(OH)₃+ OH^－ AlO₂^－+2H₂O

(3)NH₄Al(SO₄)₂； NH₄Al(SO₄)₂　　 NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2－

例7.(2009年福建卷)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为_______.

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3)　 W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____.

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条

件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

[解析]本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O₂ = 2NO₂，显然NO过量1L，同时生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO₂，应归中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C + O₂ CO₂　 H= －a Kj/mol①，4Al +3 O₂ =2Al₂O₃ H= －4bKj/mol②。Al与CO₂的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO₂3C + 2Al₂O₃，此反应的H为可由②－①×3得，H=－4b－(-3a)=(3a-4b)Kj/mol.

[答案](1)　 　(2)弱于

(3)S + 2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑+ 2H₂O

(4)2H₂O₂ MnO₂2H₂O + O₂↑(或其他合理答案)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)KJ/mol

例8.(2009年天津卷)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

[解析]本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。(4)液态H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化剂作用下发生分解反应。(5)⑥为Al，可推断Z为Al(OH)₃，受热分解可产物Al₂O₃，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl₃与NH₃·H₂O的反应，生成NH₄Cl。由于NH₄⁺ 水解，故要使其浓度与Cl^－相等，则要补充NH₃·H₂O。由电荷守恒知：C(NH₄⁺ )+ C(H⁺)C(Cl^－)+C(OH^－),若C(NH₄⁺ ) C(Cl^－)，则C(H⁺)= C(OH^－)，即pH=7。

答案：

例4.下列物质间在一定条件下可实现图中所示的一系列变化。其中固体W的焰色反应呈紫色，A是一切生物都不能缺少的气体。请回答：

(1)判断X、Y各是什么物质? X_______Y_______。

(2)写出有关反应的化学方程式：

① Z+H₂SO₄ (浓)→C　　　　　　

② W+H₂SO₄ (浓)→D+T

[解析]一切生物都不能缺少的气体是O₂，固体Y在加热制取O₂后未发生变化，则Y是MnO₂。焰色反应呈紫色的固体W中含钾元素，来自于固体X，则X是KClO₃，W是KCl。气体A和气体B都是固体T的水溶液的电解产物，因A是O₂，则B不可能是Cl₂，应是H₂。KCl和MnO₂的混合物与浓H₂SO₄混合加热，生成的气体C是Cl₂，则D是HCl。T和E是MnCl₂和K₂SO₄中的各一种。

[答案](1)KClO₃、MnO₂

(2)① 4KCl+MnO₂+2H₂SO₄(浓)====Cl₂↑+MnCl₂+2K₂SO₄

② 2KCl+H₂SO₄(浓)====2HCl↑+K₂SO₄

例5.(2009年浙江卷)各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。

请回答下列问题：

(1)写出A的化学式　　　　　 ， C的电子式　　　　　 。

(2)比较Y与Z的原子半径大小　　　　 >　　　　 (填写元素符号)。

(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)　　　　 ，举出该反应的一个应用实例　　　　　 。

(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　 。

(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称　　　 、 　　　、　　　 。

[解析]从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)₂，而B为Cu²⁺，反应①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl₃ 。G为黄绿色气体，则为Cl₂，K为浅绿色，则为Fe²⁺溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO₂，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl₂反应，故应为H₂O，生成H为HCl，I为HClO(具有漂白性)，HCl与J(Fe)可生成FeCl₂溶液。(1)A + HClCu²⁺ + H₂O + CO₂，由元素守恒可知，A可以CuCO₃或碱式碳酸铜均可。(2)Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。(3)葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)₂生成砖红色沉淀。(4)F为Cu₂O，与HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。(5)CO₂可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。

[答案](1)Cu₂(OH)₂CO₃ [Cu(OH)₂·CuCO₃]或CuCO₃　

(2) C>O　

(3)CH₂OH(CHOH)₄CHO + 2Cu(OH)₂ CH₂OH(CHOH)₄COOH + Cu₂O↓+ 2H₂O

医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。

(4)3Cu₂O + 14HNO₃ 6Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 7H₂O

(5)金刚石、石墨、富勒烯(C₆₀)或碳纳米管等。

例1. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

用化学式号填写下列空格：

(1)A是__________。

(2)当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

(3)当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。

(4)B跟Cl₂反应的化学方程式是_______。

[解析]正盐A能与强酸反应生成气态氢化物，则A中含无氧酸根即非金属阴离子。该非金属单质可被O₂连续两次氧化，分别生成两种氧化物，故A中含S^2－。其转化过程是：

S^2－H₂SSSO₂SO₃H₂SO₄

又因为正盐A能与强碱反应生成气态氢化物，则A中含NH₄⁺。气态氢化物NH₃中氮被Cl₂置换后生成的HCl又与NH₃化合成NH₄Cl。其转化过程是：

NH₄⁺NH₃N₂NONO₂HNO₃

[答案](1)(NH₄)₂S　 (2)H₂SO₄　　 (3)HNO₃

(4)H₂S+Cl₂=2HCl+S↓；8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

例2：如下图所示的转化关系

已知A为单质，试判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出分子式。

[解析]根据归纳出的“特征网络”：(1)ABCD(酸或碱)，结合题目中“EC”，能与Cu反应的是酸，且只有HNO₃和浓H₂SO₄，即可推断出结果。

[答案]N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃；S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄；

例3．下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。

(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________

(填写序号)。

(4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________

( 5 )将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ (高铁酸钾)．同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是：____________________________。

解析:解推断题的关键是找“题眼”。K是一种可由氧气与L反应得到的红棕色气体，可推知K是NO₂，再推出J溶液为硝酸溶液。由可推知A为SO₂，B为SO₃，C为H₂SO₄，由FeS₂的煅烧可知D为铁的氧化物，由反应⑤⑥可推出：E为Fe(OH)₃,

D为Fe₂O₃，结合I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，可得I为Al，根据铝热反应及题中信息G为单质得G为Fe，H为Al₂O₃,，则M为Fe(NO₃)₂或Fe(NO₃)₃，又M能与C溶液反应(H₂SO₄)反应，则M只能是Fe(NO₃)₂。

答案：(1)四(或4)；Ⅷ　 (2)1:2　 (3)③　 (4)3Fe²⁺+NO₃^－ +4H⁺ = 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

(5)Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。

9．(07年广东化学·23)

已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L^-1硫酸、2mol·L^-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下实验探究过程：

(1)提出假设：

假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有　　　 元素；

假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有　　　 元素；

假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。

(3)实验过程

根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

[提示]Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；