12．(2008年山东理综30)食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

⁽¹⁾ 粗食盐常含有少量 K⁺ 、Ca²⁺ 、 Mg²⁺ 、 Fe³⁺ 、 SO₄^2― 等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液　 饱和K₂CO₃溶液　 NaOH溶液 BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂ 溶液　 75%乙醇　 四氯化碳

① 欲除去溶液 I 中的Ca²⁺ 、Mg²⁺ 、Fe³⁺ 、SO₄^2― 离子，选出 a 所代 表的试剂，按滴加顺序依次为　　　　　　　　 (只填化学式)。

② 洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl ,选用的试剂为　　　　 。

(2)用提纯的NaCl配制 500 mL 4 . 00 mol ·L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 　　　　　　　　　(填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂　 (填“ > ”、“ = ”或“ < ”) ZL , 原因是＿　　　　 。装置改进后，可用于制备 NaOH 溶液，若测定溶液中 NaOH 的浓度，常用的方法为＿ 　　　　。

(4)实验室制备H₂ 和 Cl₂ 通常采用下列反应：

Zn + H₂SO₄ ＝ ZnSO₄ + H₂ ↑　　　 　MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂ 的装置　　　　 (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置　　　　　 (填代号)。

可选用制备气体的装置：21世纪教育网

[解析](1)①要除去，只有选BaCl₂溶液，若选用Ba(NO₃)₂，会引入新的离子，再选用NaOH溶液除去Mg²⁺和Fe³⁺溶液，最后选用Na₂CO₃溶液除去Ca²⁺，此处不能选用K₂CO₃溶液，否则会引入新的K⁺，再用HCl除去过量的。Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否则会引入Ba²⁺。②除去NaCl晶体表面的少量的KCl，应选用75%的乙醇，因为CCl₄有毒，同时KCl也不会溶解在CCl₄中。(3)2NaCl+2H₂O 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，在阴级区内产生的Cl₂能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H₂O，使得部分的Cl₂被消耗，所以同样条件下收集到的Cl₂小于2L。(4)由于制取氢气时不用加热，且氢气的密度小于空气，收集用向下排空气法，故用装置e制取氢气；制取氯气需用加热，且氯气的密度大于空气，收集用向上排空气法，又由于氯气有毒，需用尾气处理装置，故用装置d制取氯气。

[答案]⁽¹⁾①BaCl₂ 、NaOH　 、Na₂CO₃(错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答 NaOH 不影响得分)；②75 %乙醇； ⁽²⁾天平、烧杯、 500mL 容量瓶、胶头滴管；⁽³⁾＜；电解生成的氯气与电解生成的 NaOH 发生了反应；酸碱中和滴定；⁽⁴⁾　 e；d。

[考点分析]本题综合考查了物质的提纯、溶液的配制以及物质的制备。

11．(09海南卷1)将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

[答案]A

[考点分析]本题主要考查物质的溶解性和密度差异。

10．(09上海卷16)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是　　　　　　 (　　 )

①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别和溶液

③点燃鉴别甲烷和乙炔

A．①②　　　　　　　 B．①③　　　　　　 C．②③　　 　　　　D．①②③

[解析]①中利用溶解性和密度大小进行鉴别；②无论滴加顺序如何，均有白色沉淀；③中可以根据燃烧现象判断。

[答案]B

[考点分析]本题主要考查物质的鉴别方法。

9．(09上海卷6)下列实验装置不适用于物质分离的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

[解析]A适用于互不相溶物质的分离；B是利用升华分离；D中温度计水银球位置放错。

[答案]D

[考点分析]本题主要考查物质分离的多种装置。

8.(09四川卷7)下列有关物质检验的实验结论正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

选项	实 验 操 作 及 现 象	实 验 结 论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是
D	将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成	该物质一定属于醛类

[解析]A中还可能是氯离子，C中使品红褪色可能是具有强氧化性的物质，如氯气；D中有银镜生成说明该物质含有醛基，但不能说明是醛类。

[答案]B

[考点分析]本题主要以表格的形式考查物质的检验。

7．(2008年广东卷4)下列实验能达到预期目的的是

A．向煮沸的1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加FeCl₂饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

B．用氢氧化铜粉末检验尿糖

C．称取19.0 g　SnCl₂，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L^-1　SnCl₂溶液

D．向乙酸乙酯中加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸

[解析]配制FeCl₃胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe(OH)₃沉淀，A错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，B错。SnCl₂易发生水解，应该先将固体SnCl₂溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。

[答案]D

[考点分析]本题考查胶体的制备、葡萄糖的检验、溶液的配制、物质的分离。

6．(2009江苏卷6).下列有关实验操作的叙述正确的是：

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 盐酸于50mL容量瓶中，

加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^－1 盐酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

[解析]A的图中玻璃导管插入液面以下了，会引起倒吸，所以错误； 量筒的精度达不到0.01mL，所以C错误；由于有机层在上层，所以应从分液漏斗的上口倒出，所以D错误；

[答案]B

[考点分析]本题考查实验装置的安全性、滴定管的使用、溶液的配制、萃取操作等方面。

5．(09广东理科基础24)下列除去杂质的方法正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗气

　　 B．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加过量盐酸后，过滤、洗涤

　　 C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

　　 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

[解析]CO₂可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO₃反应除去，而不能溶解BaSO₄，故B项错；C项，2FeCl₃ + Fe 　　　3FeCl₂,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO₃溶解，故D项错。

[答案]C

[考点分析]本题着重考查了常见的几组物质的提纯，主要考查学生对基本化学反应和除杂原理的掌握情况。

4．(09浙江卷13)下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低

[解析]A项，还需要用稀HNO₃，看沉淀是否溶解，故错；

B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。

C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；

D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。

[答案]B

[考点分析]本题主要考查物质的鉴别、物质的分离方法结晶和分液和滴定实验的误差分析。

3．(2008年江苏卷9)以下实验或操作不能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L^-1的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

[解析]苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；天平的准确度只有0.1克，所以不能称取0.4000g的NaOH固体，故B不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。

[答案]B、C

[考点分析]本题主要从物质的鉴别、溶液的配制、物质的提纯以及物质的检验四个方面进行考查学生的实验基础知识。