[典例精析]

1．(2009广东卷11)．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X⁺与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

[解析]由题目信息可推断出，X为Na ，Y为Cl，Z为O。同周期(第三周期中)X(Na)的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X(Na)>Y(Cl)，电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X(Na⁺)<Z(O^2-)，B错误；同族元素中(VIA族)Z(O)的氢化物稳定性最高，C正确；同周期(第三周期中)Y(Cl)的非金属性最强，则最高价含氧酸的酸性最强(HClO₄)，D正确。

[答案]B

[考点分析]本题考查元素周期律的相关知识如：金属性强弱、半径大小比较、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性。

　　 ①键的极性与分子的极性。错因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。

　　 ②晶体类型与所含元素、物质类型。晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定，与元素种类，物质类型没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。

　　 ③晶体类型与分摊法：确定晶体类型时，对于原子晶体(如金刚石、二氧化硅晶体)、氯化钠、氯化铯晶体可以用分摊法。而对于分子晶体，不必用分摊法。例如，计算白磷(P)分子中化学键数，可直接根据正四面体结构计算，经常犯思维定势错误，确定分了晶体组成也用分摊法。

　　 ④晶体构成粒子内化学键与粒子间作用力。对于原子晶体、离子晶体、金属晶体，化学键与粒子间作用力类型一致；但是，对于分子晶体，一般分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力或氢键。例如，冰由水分子靠氢键构成，而水分子内存在氢氧极性共价键。分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，而不影响分子内化学键。稀有气体分子是单原子分子，分子内没有化学键，形成的晶体是分子晶体而不是原子晶体。经常认为粒子之间作用力都是化学键。

　　 ⑤离子晶体与分子。一般认为离子晶体不含分子，其实有一部分离子晶体中含有不能自由移动的分子。例如，蓝矾中水分子，[Ag(NH₃)₂]OH、[Pt(NH₃)₂]Cl₂中含有氨分子，经常忽视特殊与一般关系。

　 　⑥化学键与化合物类型。离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、Na₂O₂、CaC₂、NH₄Cl等;共价化合物一定含共价键，不含离子键。例如，H₂O₂，C₂H₂，CH₃CH₂CH₃等，易误认为一种晶体只含一种化学键。

5．(安徽省六安市08-09年度高三年级第一次调研考)(8分)Ba²⁺是一种重金属离子，对生物体爱，环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

　　 (1)现需配制250mL0.100mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要　　　　　　 21世纪教育网

　　 (2)需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为　　　　 g。

　　 (3)另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为CrO^2-₇；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺　　 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2-　　 2I^-+S₄O₆^2-.试计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度21世纪教育网

[答案](1)烧杯、胶头滴管　　　 (2)3.95　　　

(3)根据题意有：

Ba²⁺ -　　 BaCrO₄ 　-　 Cr₂O₇^2-　　 -　 I₂　 -　 3S₂O₃^2-

1 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 3mol

c(Ba²⁺)×50.00mL×10^-3L·mL^-1　　　 0.1mol·L^-1×36.00mL×10^-3L·mL^-1

c(Ba²⁺)=0.24mol·L^-1(4分)

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4．(山东省泰安英雄山中学2009届高三年级第一次复习检测化学卷)

　 (1)下面是用98%的浓度H₂SO₄(ρ=1.84/cm³)配制成0.5mol·L^－1的稀H₂SO₄500mL的操作，请按要求填空：

　　 ①所需浓H₂SO₄的体积为　　　　　　　　　　　

　　　　 ②如果实验室有15mL、20mL、50 mL量筒，应选用　　　　　 mL量筒最好。

　　 ③将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拦，目的是　　　　　　　　　

　　 ④将　　　　 的上述溶液沿　　　　　　　　　 注入______中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀。

　　 ⑤加水至距刻度1-2㎝时，改用　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

　 (2)某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填偏高、偏低或不变)

　　　　 ①定容时观察液面俯视　　　　　　 ；

　　　　 ②NaOH颗粒表面部分变质　　　　　　 ；

　　　　 ③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切　　　　　　

[答案](1)①13.6mL　　 ②15　　 ③混合均匀，使热量迅速扩散　

④冷却至室温　　　 玻璃棒　 500mL容量瓶　　 ⑤胶头滴管

(2)①偏高　 ②偏低 ③偏低

3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

①6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_a个阳离子。

②1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1N_a。

③常温常压下，11.2L的CH₄中含有的H数为2N_a。

④0.1molNa₂O₂与水完全反应，转移0.2N_A的电子。

⑤62gNa₂O溶于水中，所得溶液中有1N_a个O^2-

⑥1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N_a 

⑦标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2N_a。

⑧常温常压下，32gO₂、O₃的混合物含有2N_a个氧原子。

⑨1L1mol/L的酒精溶液，含有1N_a个分子。

⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3N_a个电子。

A.①②⑤⑦⑧　　 　　　B.②④⑥⑧⑩　　　　　　 C .⑧⑩　　　　　 D .⑧

[解析]①错，在熔融条件下，它的电离方式是可KHSO₄=K⁺ + HSO₄^- ，阳离子只有K⁺ ，为0.05N_A个。

②错，HCl在溶液中全部电离，没有HCl分子存在。

③错，常温常压下，11.2L的CH₄中，CH₄物质的量不等于0.5mol，

④错，过氧化钠和水反应是歧化反应，一半的得电子，一半失电子，转移0.1N_A的电子

⑤错，O^2-在溶液中不存在，

⑥错，醋酸是弱电解质，不可能完全电离，离子总数小于2N_a

⑦错，氩是单原子分子，1mol氩气含有原子数为1N_a

⑧正确，32gO₂、O₃的混合物，可以理解是32g氧原子，n(O)=32g/16g/mol=2mol

N(O)=2N_A ，质量和物质的量关系，与温度压强没有关系。常温常压下容易产生误导

⑨错，1L1mol/L的酒精溶液，应该包括水分子和酒精分子，

⑩错，Fe和盐酸反应生成Fe²⁺，1molFe和足量的盐酸反应，失去2N_a个电子

[答案]D

2．(常州一中2009届12月高三化学月考)质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为　　　　　　　 　　

A．大于2c mol/L　　　　　　　　 　　　 B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L　　　　　　　　 　　　 D．在c mol/L-2c mol/L之间

[解析]KOH溶液的浓度越大密度越大；C=1000ρ₁a%/40 , 蒸发后的溶液中

C(浓)= 1000ρ₂·2a%/40 ，则C(浓)=2Cρ₂/ρ₁ ,因为ρ₂＞ρ₁ ，则C(浓)＞2C

[答案]A

1. (江苏省启东中学2009届高三第一学期第二次月考)N_A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是

A．标准状况下，NO和 O₂各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 N_A

B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)₂ 溶液中含有OH^―的数目为0.1 N_A

C．1 mol C₃₀H₆₂ 分子中含有共价键的数目为 91 N_A

D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为 0.2N_A

[解析]A错，因为发生反应为2NO+O₂=2NO₂　 , 2NO₂ N₂O₄，所得混合气体的分子总数小于 0.75 N_A ；B正确，pH=13，则C(OH^-)=0.1mol.L^-1, l L溶液中含有OH^―的数目为0.1 N_A;C正确，因为每个C形成4个价键，每个H形成1个价键，每个价键被两个原子共用，所以C₃₀H₆₂ 分子中含有共价键的数目(30×4+62)/2=182,则1moL C₃₀H₆₂ 分子中含有共价键的数目为 91 N_A；乙烯与丙烯的最简式都是CH₂，2.8g乙烯与丙烯的混合物中相当于含有0.2molCH₂。

[答案]A

6．某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO₃溶液完全反应。则容器的体积是　　　　　　 mL　 ；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是

 moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？若能求出，写出解题过程，若不能说明还需要什么数据？

[解析]AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃ ，所以100mL溶液中

n(NaCl)=n(AgNO₃)=0.100mol×0.02L=0.002mol；m(NaCl)=0.002mol×58.5g/mol=0.117g；

V(容器)=100mL×35.1g/0.117g=30000mL=30L ；最后稀溶液中C(NaCl)=0.002moL/0.1L=0.02mol/L

原溶液的质量分数可以求，过程是：W(NaCl)=[35.1g/(150mL×1g·mL^-1+351.g)

×100%=18.96%；由于不知道溶液的密度，不能知道溶液的体积，无法求溶液的物质的量浓度

[答案]30mL ；0.02mL；能求质量分数，不能求物质的量浓度，需要密度，求质量分数的过程是：W(NaCl)=[35.1g/(150mL×1g·mL^-1+351.g)×100%=18.96%

[专题综合]

5．(2008扬州二调)质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L^－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol·L^－1，则a与b的关系正确的是　　　　　　　　

A．b＝2a　 　　　 　B．a＝2b　 C．b＜2a　 　　 　D．b＞2a　

[解析]根据C=1000dω/W，其中d是溶液密度，ω是溶液质量分数，所以,由于NaOH溶液密度大于水，所以浓度越大的密度越大，所以d₂大于d₁,所以b＞2a　

[答案]D　

4．(江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小　

B． 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C．甲的分子数比乙的分子数少　　　

D．甲中所含的原子数比乙中的所含的原子数少

[解析]两容器的温度和压强均相同，气体质量相同，且甲的密度大于乙的密度，根据V=m/ρ,V(甲)＜ V(乙),则n(甲)＜ n(乙);气体摩尔体积只与条件有关，与气体的多少和类型无关，B错；由于不知道分子组成，无法比较原子数，D错；无法计算相对分子质量，A错。

[答案]C