X.Y.Z.W为含有相同电子数的分子或离子.均由原子序数小于10的元素组成.X有5个原子核.通常状况下.W为无色液体.已知:X+YZ+W. (1)Y的电子式是 ——青夏教育精英家教网—

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3. (08北京卷)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核，通常状况下，W为无色液体，已知：X+YZ+W。

(1)Y的电子式是_______________________。

(2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

　 a. 向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有Cu片的小烧杯放入瓶中。

　 b. 关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞

　 c. 待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

　 ①步骤c后还缺少的一步主要实验操作是_______________________________。

　 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。

　 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是___________________________________。反应的离子方程式是________________________________________。

(4)一定温度下，将1molN₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色，温度继续由T₁升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化如图所示。

　 ①温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是___________________________。

　 ②温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是(保留一位小数) _______________________21世纪教育网

[答案]

[解析]X、Y、Z、W含有相同电子数的分子或离子，其组成元素的序数均小于10，X有5个原子核，为CH₄或NH₄⁺，通常状况下，W为无色液体，为H₂O；根据，可知X为NH₄⁺，Y为OH^－，Z为NH₃；故Y的电子式为：，液氨电离和水相似，其电离式为：2NH₃(l)=NH₄⁺+NH₂^－；用图示装置制备NO并验证其还原性，故整个操作中没有验证步骤，可以在制备到NO后，通入少量氧气，通过现象变化确定其还原性，故在c步骤中增加，打开止水夹，通入少量氧气；红磷充分燃烧生成P₂O₅，其余氢氧化钠反应为： P₂O₅+6OH^－=2PO₄³^－+3H₂O，步骤c滴入硝酸后的现象为：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应为：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO+4H₂O；1molN₂O₄置于密闭容器中，升温过程中，逐渐转变为红棕色，说明N₂O₄=2NO₂，此时装置中为2molNO₂，根据图像中表示的意义，继续加压时，气体的物质的量增多，且为无色，超T₂温度后，物质的量约为3mol，故其反应式为：2NO₂=O₂+2NO，其相对分子质量为：30.721世纪教育网

[考点分析]微粒结构、电子式书写、实验基本操作、离子方程式书写等知识

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2. BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知①在BGO中锗处于其最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可以看作是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

(1)锗和铋两种元素的符号分别是：_______和_______

(2)BGO晶体的化学式是：_______

(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是：_______

[答案](1)Ge和Bi

(2)Bi₄Ge₃O₁₂或2Bi₂O₃.3GeO₂、Bi₄(GeO₄)₃

(3)Bi₂O₃

[解析]首先从记忆中提取锗、铋的元素符号，锗属于ⅣA族，其最高价氧化物为GeO2;铋是ⅤA族元素，其常见化合价为+3；+5，铋具有最外层8电子稳定结构的氯化物只能是BiCl₃,相应的氧化物为Bi₂O₃_。BGO的组成为mBi₂O₃.nGeO₂,根据两种氧化物所含氧的总质量相同，可以确定m、n的值。然后遵循书写复杂氧化物的规则。

[考点分析]本题以新材料为背景，考查学生自学能力和思维的综合性，考查了元素名称、元素符号、元素常见化合价、原子结构等多个知识点。

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1. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为_______.

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________.

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

[答案]

(1)　 (2)弱于

(3)S + 2H₂SO₄(浓) 3SO₂↑+ 2H₂O

(4)2H₂O₂ MnO₂2H₂O + O₂↑(或其他合理答案)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)KJ/mol

[解析]结合题目信息，结合T在周期表的位置与族序数相等这一条件，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO + O₂ = 2NO₂，显然NO过量1L，同时生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO₂，应归中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C + O₂ CO₂　 △H= －a KJ/mol①，4Al +3 O₂ =2Al₂O₃△H= －4bKJ/mol②。Al与CO₂的置换反应，写出反应方程式为：4Al + 3CO₂3C + 2Al₂O₃，此反应的H为可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)KJ/mol21世纪教育网