16. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)＞c()＞c()＞c()＝c(H+)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H+)

C．Na2CO3溶液：c()－c(H+)＝c()+2c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c()+c()＜c(CH3COOH)+c(H+)

[答案]AC

[解析]B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO3－ 水解和水的电离所出成的，但是这些都是微弱的。HCO3－ 的浓度永大于OH－浓度，故错；D项，由电荷守恒有：c()+c()=c(H+)+c(Na+) ,由物料守恒可得：2c(Na+)= c()+ c(CH3COOH)，将两式中的c(Na+) 消去，可得c()+2c(OH－)=2c(H+)+ c(CH3COOH)。所以c()+c()－c(H+)－c(CH3COOH)= c(H+)－c()，因为pH=4.75，故

c(H+)－c()>0，所以D项不等式应为”>” ，故错。

[考点分析]

①混合溶液中离子浓度的关系，电荷守恒。

②等pH的溶液中物质的量浓度的大小关系

③电离和水解的相互关系

④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系

15. 某酸性溶液中只有Na+、、H+、四种离子。则下列描述正确的是(　　 )

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c()＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D．加入适量氨水，c()一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和

[答案]A

[解析]此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H+)＞c()，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na+)＞C()，当碱过量时，必定c(Na+)＞C()，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c()+c(OH－)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H+)，则c()＞c(NH4+)+c(Na+)；当溶液呈中性时，c(H+)＝c(OH－)，则c()＝c()+c(Na+)；当溶液呈碱性时，c(H+)＜c()，则c()＜c()+c(Na+)，所以c()一不定大于c(Na+)、c()之和。

[考点分析]溶液中离子浓度大小比较。

14. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中

C()＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A.C(H+)＞C()　　　　　　　　 　　　

B.C(CH3COOH)+C()＝0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)＞C()　　　　　

D.C()+C(OH-)＝0.2 mol/L

[答案]B　

[解析]CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C()＞C(Na+)，根据电荷守恒C(+C(OH-)＝C(Na+)+C(H+)，可得出C()＜C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于的水解趋势。根据物料守恒，可推出(B)是正确的21世纪教育网

[考点分析]离子浓度大小比较。

13. 设计一个实验证明明矾晶体KAl(SO4)2·12H2O中含有K+、Al3+、和H2O。

[答案及解析]应利用组分中各成分的特征反应进行单独鉴别，从而确定物质的组成。

　　 实验设计：

　 　(1)确定晶体中是否含有结晶水：取少量晶体，外观观察是一种无色晶体，放入试管中，用酒精灯加热在试管口有液态水生成，且可使白色无水硫酸铜粉末变蓝色，证明明矾中含结晶水21世纪教育网

(2)确定K+存在：用一支洁净的铂丝沾取少量试样，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色，确定含K+。

(3)确定Al3+存在：中学阶段学过的金属阳离子有Mg2+、Al3+和Zn2+对应的氢氧化物为白色沉淀，其中Al (OH)3　 和Zn(OH)2　 属于两性氢氧化物，而Zn(OH)2又能溶于过量氨水，所以要排除Mg2+和Zn2+的可能性。将晶体溶于蒸馏水，配成溶液，取出少量溶液分装在两支试管中。

第一支试管中滴加少量NaOH溶液，出现白色沉淀，将此白色沉淀分成三份。

第一份继续加入过量NaOH溶液，白色沉淀溶解。

第二份加入过量盐酸溶液，白色沉淀也溶解，证明此白色沉淀可能是两性氢氧化物Al (OH)3　 或Zn(OH)2排除镁离子的可能性。

第三份加入过量氨水，白色沉淀不溶，说明不是Zn(OH)2只能是Al (OH)3，进一确定Al3+存在。

(4)确定离子存在：第二支试管中先加盐酸溶液，如无现象，证明无、存在，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀证明溶液中含

综上所述，通过以上实验可证明明矾晶体中成分含K+、Al3+、和H2O。

[考点分析]常见离子的检验

12. (1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2­溶液，请写出此步反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案]2H+ + 　+ Ba2+　 + 2 =　 BaSO4 ↓ + 2H2O

　　　　 　　Ba2+ + 　=　 BaSO4 ↓

[解析]题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4　 +　 Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓。则离子方程式为：2H+ + + Ba2+　 + 2 =　 BaSO4 ↓ + 2H2O 。若向上述溶液中继续滴加B(OH)2，则有 Ba2+ + 　=　 BaSO4 ↓

[考点分析]书写新情境下的离子方程式。

3．本题还有很大的拓展空间：如根据电荷守恒是否可以推出K+ 的物质的量一定是0.02mol吗？结论也是不一定，如果不含有则根据电荷守恒知K+是0.02mol，如果溶液中含有含有 ，则K+的物质的量大于0.02mol。

2．本题隐性考查了一个重要的化学思想：电解质溶液中的电荷守恒思想。如果不具备电荷守恒思想，很容易漏掉K+，或者造成认为K+无法判断的错误结论。

1．和传统离子共存题相比：本题不但在推断题中考查了离子共存，并且考查了定量问题和定量计算，这是离子共存问题的一个大的跨越，也是值得关注的一个命题动向。

11. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+ 、Cl－、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．K+一定存在　　　 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32 －

C．Cl－可能存在　　 D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

[答案]A、C。

[解析]由步骤(1)可知，、、三者中至少有一种；由步骤(2)可知，生成的气体是氨气，则一定有NH4+且可算出有NH4+0.04mol；由步骤(3)可知，①有BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO42 －；②有BaCO3为6.27 g－2.33 g = 3.94 g(即0.02 mol)，即CO32 －有0.02 mol；③考虑到离子共存问题，可知原溶液中无Mg2+、Ba2+，Cl－可能存在。再考虑到电荷守恒，由于n(NH4+ )＜2n()+2n()，由电荷守恒可知，阳离子除了NH4+外必定还有K+

[考点分析]离子共存问题在推断中的延伸

[思维深化]

10. 某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于可能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)。

　 (1)将少许固体放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

　 (2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。

　(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是__________________。

答案：(1)

(2)

(3)

　(4)Al2(SO4)3。21世纪教育网

[解析](1)由于溶液无色，所以CuSO4就一定不存在，因为CuSO4溶液为蓝色，MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一种反应均可产生白色沉淀，具体物质不能确定。

(2)进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定有Na+存在，即一定有Na2SO4，其它物质不能确定。

(3)白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，且放出气体，说明沉淀为MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定

[考点分析]常见离子的检验