7. 根据热化学方程式：S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H= -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)； |△H|>297. 3kJ/mol

B.S(g)+O₂(g)=SO₂(l)；|△H|<297. 3kJ/mol

C.1mol SO₂的键能总和小于1mol S和1mol O₂键能之和

D.1mol SO₂的键能总和等于1mol S和1mol O₂键能之和

[答案]A

6. 在25℃、1.01×10⁵Pa下，将22 g CO₂通入1 mol·L^－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ热量。在该条件上，1 mol CO₂通入2 mol·L^－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式是　　 (　　 )

　　　 A．CO₂(g)+NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(2y－x) kJ·mol^－1

　　　 B．CO₂(g)+NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(2x－y) kJ·mol^－1

　　　 C．CO₂(g)+NaOH(aq) === NaHCO₃(aq)；△H=－(4x－y) kJ·mol^－1

　　　 D．2CO₂(g)+NaOH(1) === NaHCO₃(1)；△H=－(8x－2y) kJ·mol^－1　

[答案]C

5. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　( 　　)

A．已知2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．已知C(石墨，s)=== C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)+2O₂(g)==2CO₂(g)；△H₁。2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H₂。则△H₁＞△H₂

[答案]C

4. 已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)+O₂(g)＝CO₂(g) ；ΔH ₁＝－393.5kJ/mol　

⑵CH₃COOH(l)+2O₂(g)＝2CO₂(g)+2H₂O(l) ；ΔH ₂＝－870.3kJ/mol

⑶H₂(g)+O₂(g)＝H₂O(l) ；ΔH ₃＝－285.8kJ/mol　

则反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)＝CH₃COOH(l) 的ΔH 为

A．488.3 kJ/mol　　　 B．－488.3 kJ/mol　　 C．－244.15 kJ/mol　　 D．244.15 kJ/mol

[答案]B

3. 下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是　 　　　　 　　　　　　　　　 A．1/2H₂(g)+ 1/2Cl₂(g)= HCl(g)；△H=－92.3kJ/mol

　　　 B．CH₄(g)+ 2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－802.3kJ/mol

　　　 C．2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ/mol

　　　 D．CO(g)+ 1/2O₂(g)= CO₂(g)；△H=－283kJ/mol

[答案]D

2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．已知2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(l)；△H=－571.6kJ·mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol^-1

　　　 B．已知C(石墨，s)== C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

　　　 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

　NaOH(aq)+CH₃COOH(aq) == CH₃COONa(aq) + H₂O(l) △H =－57.4kJ·mol^-1

　　　 D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₂，则△H₁>△H₂

[答案]A

1. 下列说法或表示方法正确的是

　　 A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

　　 B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热

　 　C.由石墨比金刚石稳定可知：

D.在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8

[答案]C

12.(09年福建理综·23)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为　　　　 。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q　　　 W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　 。

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　　　 。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是　　　　 。

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=　　　　　 (注：题中所设单质均为最稳定单质)。

[答案](1)　 (2)弱于

(3)S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑(或其他合理答案：)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)kJ/mol

[解析]从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O₂=2NO₂，显然NO过量1L，同时生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO₂，应归中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C +O₂CO₂△H=－a kJ/mol①，4Al+3O₂=2Al₂O₃△H= －4bkJ/mol②。Al与CO₂的置换反应，写出反应方程式为：4Al+3CO₂3C+2Al₂O₃，此反应的△H为可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)kJ/mol

[考点分析]本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识21世纪教育网

[专题突破]

11.(09年江苏化学·17)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　　　 (填字母)。

A．热裂解形成燃油　　　　　　　　　　　　　　　　 B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料　　　　　 D．直接填埋

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)　 △H=64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)　 △H=－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　 △H=－285.84kJ·mol^－1　

在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为　　　　　　　 。

(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0mol·L^－1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是　　　　 。

(4)在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是　　　　　　　　　 。

[答案](1)BD

(2)Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)　 △H=-319.68kJ.mol^-1

(3)H₂O₂分解速率加快

(4)2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^－+H₂O2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

[解析](1)有关环保的比较容易。(2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。(3)考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。(4)根据题目条件书写离子方程式常规题。

[考点分析]本题考察的知识比较散，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律，热化学方程式，离子方程式都是重点内容

10.(08四川卷)下列关于热化学反应的描述中正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)+O₂(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

[答案]B

[解析与评价]选项A中中和热是指在一定条件下强酸于强碱的稀溶液反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项C中加热是化学反应的条件，与反应是为否放热和吸热无关，如：Fe+SFeS，它属于放热反应；选项D中燃烧热是指1mol的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如C燃烧可生成CO和CO₂，其中CO₂比CO稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定。