5. 对已达化学平衡的下列反应　 2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

[答案]C

4. 可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂ ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n molNO　 ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态　 ④混合气体的颜色不再改变的状态　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　 　A.①④⑥　　　 　　 　　　B.②③⑤　　　　　 C.①③④　　　　 　　 D.①②③④⑤⑥

[答案]A

3. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：

A(固)+2B(气) C(气)+D(气)已达平衡的是

A．B的物质的量浓度　　 　　　　　　　　　　　 B．混合气体的密度

C．混合气体的平均相对分子质量　　　 D．混合气体的压强

[答案]D

2. 在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是

　　　 A. Z生成的速率与Z分解的速率相等

　　　 B. 单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

　　　 C. X、Y、Z的浓度不再变化

　　　 D. X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

[答案]AC

1. 可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3υ_正(N₂)＝υ_正(H₂)　　　　　　　 B．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)

C．2υ_正(H₂)＝3υ_逆(NH₃)　　　　　　 D．υ_正(N₂)＝3υ_逆(H₂)

[答案]C

17. 如图，条件一定时，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)　 △H＜0中NO的百分含量NO%与T变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v_正＜v_逆的点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A. a 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B. b

C. c 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D. d

[答案]D　

[解析] a、b在曲线上为平衡点，c、d点未达平衡。d点在曲线右上方，从d点向横坐标引辅助线，可知该温度平衡时NO%比d点的小，说明该点未达平衡，且V_正＜V_逆平衡向逆向移动，或从d点向纵坐标引垂线，d点T比平衡点的高，该反应正向放热，升高温度平衡向吸热的逆向移动，同样得出结论V_正＜V

[考点分析]利用平衡图像判断平衡状态

[专题突破]

16. 反应2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z　　　 的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是(　　 )

A．T₁＜T₂,P₁＜P₂

B．T₁＜T₂,P₁＞P₂ 　

C．T₁＞T₂,P₁＞P₂　

D．T₁＞T₂,P₁＜P₂

[答案]C 　

[解析]T相同时(上面2条曲线)，p越大反应速率v越快，达到化学平衡的时间t越短，故P₁＞P₂ ；若从纵坐标n(Z)来分析，P₂→P₁,n(Z)增大，平衡向正向移动，对照反应特征(气体体积减小)可知P₁＞P₂ 。同理，压强相同时(下面2条曲线)，温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短，故T₁＞T₂ ，或从n(Z)来分析，T₂→T₁,n(Z)减小，平衡向逆向移动(正向放热则逆向吸热)，说明P₂→P₁,n(Z)，

[考点分析]利用平衡图像判断外界条件对平衡移动的影响

15. 在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度V_正、V_逆与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是对应区域的面积)(　 )

　　　 A．2－S_aob　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1－S_aob

　　　 C．2－S_abdo 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1－S_bod

[答案]B　

[解析] 根据v-t曲线计算反应物的平衡浓度，初看题目似乎无从下手，若静心思考，从定义出发，Y减少的浓度△C(Y)=vt，随着反应进行，逆反应同时生成部分Y，因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积，累积计算则Y减少的浓度表示为S_aobd，Y增加的浓度表示为S_obd，则Y的平衡浓度表示为：1-(S_aobd-S_obd)=1-S_aob，

[考点分析]利用v-t图像进行平衡的相关计算

14. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(　　 )

A. 反应的化学方程式为2MN

B. t₂时V_正=V_逆，达到平衡

C. t₃时V_正 ＞ V_逆

D. t₁时浓度C(N)=2C(M)

[答案]C 　

[解析]解题关键是抓住起点和t₁、t₂、t₃等特殊点，在0到t₂时间内(或选取0到t₃之间的任一点)n(N)从8mol到4mol减少了4mol，n(M)从2mol到4mol增大了2mol，因此N为反应物，方程式为2NM(从反应趋势看，N没有完全转化为M，故为可逆反应)。t₂时n(N)=n­(M)，瞬时浓度也相等，但浓度变化并不相等，实际是V_正 ＞ V_逆，t₃时n­(M)、n(N)不再改变，达到了平衡状态，V_正=V_逆，t₁时n(N)=2n­(M)，体积相同，c与n成正比

[考点分析]利用平衡图像描述可逆反应达到平衡的过程

13. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)， 若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为(　 )　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．20%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　 C．60%　　　　　　　　　 D．80%

[答案]C21世纪教育网

[解析]按照“一边归零”的方法知：两种起始状态“2mol E” 与“2mol M和1mol N ”是等温等压下的等效平衡关系。根据题意可得：

2/(2+x)=1/1.2　 解得：x=0.4，故只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为(2-0.4×2)/2=0.6。

[考点分析]等效平衡的灵活应用