21. 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释．溶液的导电能力变化如图23-1所示，下列说法中，正确的是　　 (　　 )

A．a、b、c三点溶液的pH：c<a<b　

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

C．若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH，测量结果会偏小

D．a、b、c三点溶液用1 moL／L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c<a<b

20.一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)F2C(g)+D(g)；△H<O。现将1 mol

A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下

列说法正确的是　　 (　 )

　　 A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

　　 B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大, 乙中B的体积分数减小

　　 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

　　 D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如上图所示(t₁前的反应速率变化已省略)

19.如图为反应 A(s)+D(g) E(g)△H<O的逆反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法不正确的是　　 ( 　)

　 A.t₃时刻可能采取的措施是减少C(D)

B.t₅时刻可能采取的措施是降压

C. t₇时刻可能采取的措施是减小压强

D. t₅-t₆时间段平衡向逆反应方向移动

18．在一个容积为V L的密闭容器中充入2 L A(g)和2 L B(g)，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)。达到平衡后，A的物质的量减少1/2，混合气体的平均相对分子质量增大1/8，则反应的化学方程式中n的值是　 (　　 )

　 A.1　 　　B.2　 　　C.3　 　　　D.4

17．在下列叙述中，能说明酸性盐酸强于醋酸的是(　 )

　 A．用pH=4的盐酸和醋酸作导电性实验，醋酸导电能力强

B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大

D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

16．下列实验操作错误的是　　 (　　 )

　 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

　 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

　 D．用精密pH试纸测得溶液的pH为4．2

15.把1 mL 0.1mol／L的H₂SO₄加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺浓度接近于　　 (　　 )　

　　 A．1．O×10^-4 mol／L　 　　　　　B．1．O×10^-8mol／L

　　 C.1．O×10^-11mol／L　　 　　　　D.1．O×10^-10mol／L

14．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有(　 )

　 A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe²⁺、NH₄⁺、Cl^-、N0₃^-

　 B.pH为11的溶液：S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺

　 C.水电离出来的c (H⁺)=10^-13 mol·L^一的溶液：K⁺、HCO₃^一、Br^一、Ba²⁺．

　 D.无色溶液：K⁺、CO₃^2-、N0₃^2-、Ca²⁺

13．将80 mlNaOH溶液加到120 ml盐酸中，所得溶液的pH=2，若混合前NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相等，则混合前他们的浓度都是(忽略混合时溶液体积的变化)　　 (　　 )

　 A．O．1 mol·L^一　　 　　　　　　　B．O．05 mol·L^一

　 C．O．5 mol·L^一　　 　　　　　　　D．1 mol·L^一

12．下列实验操作所用仪器合理的是　 (　　 )　

　 A．用25 ml的碱式滴定管量取14．8 ml的KMnO₄溶液

　 B．用100ml量筒量取5.2 ml盐酸

　 C．用托盘天平称取25．20 g NaCl

　 D．用100 ml容量瓶配制80 ml　 0．1 mol·L^一的盐酸