31．草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂0₄·xH₂0，为了测定x值进行下列实验：

　 ①称取wg草酸晶体，配成100.00mL溶液。

　 ②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂S0₄后，用浓度为amol／L的KMnO₄溶液滴定。　 回答下列问题：

(1)　 写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(2)　 实验①中，为配制准确的草酸溶液，必须定量玻璃仪器是：　　　　　　　　　　　

(3)实验②中，滴定时，KMnO₄应装在　　　　　　　　　 中。

(4)若滴定用的KMn0₄溶液因放置而变质，浓度偏低，则根据实验求出的x值　　　 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。

(5)滴定终点时，锥形瓶内溶液颜色变化是　　　　　　　　 。

(6)观察滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的草酸溶液浓度测定值　　　　　　 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)若滴定至终点时，共用去KMn0₄溶液Vml，则草酸溶液浓度　　　　　

(8)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作　　　　　 (如图1-10--5所示)

30．已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。　

　 (1)若A为盐酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，二者等体积混合，溶液的pH=　　　 。

酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=　　　　　　　 。

　 (2)若A为醋酸，B为氢氧化钡，且a=4，b=12，那么

A溶液中水电离出的氢离子浓度为　　　　　 mol·L^-1，

　 B溶液中水电离出的氢离子浓度为　　　　　 mol·L^-1

　 (3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，将体积为V_A的醋酸和体积为V_B的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V_A V_B.

29．(1)将pH=10和pH=12 的氢氧化钠溶液以 1：2的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为　　　　　　　　 。

(2)0.1mol/L盐酸和0.06mol/L Ba(OH)₂ 溶液按等体积混合后，则溶液的 pH 约为　

(3)用pH=4 和pH= 11的强酸和强碱混合，使pH=10，则两溶液的体积比为　　　 。

28． 150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4 L N₂和H₂的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3．4 L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

　(1)反应前混合气体中V(N₂)：V(H₂)=　　　　　　　　 ；反应达平衡后V(NH₃)=　　　　 L；该反应中N₂转化率为 　　　　　　　　　。

(2)向平衡后的容器中充入O．2 mol的NH₃，一段时间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了6．44 kJ的热量。

①充入NH₃时，混合气体的密度将　　　　　　　　　 ，在达到平衡的过程中，混合气体的密度

将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度

将　　　　　　　 5(填“>”、“<”或“=”)。

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡　　　　　　　

A.容器不再与外界发生热交换

B.混合气体的平均相对分子质量保持不变

C.当V(N₂)：、V(H₂)：V(NH₃)=1：3：2时

D.当容器的体积不再发生变化时

③写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式如下：CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂0

(1)该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　　 。

(2)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3 min。实验结

束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是　　　　 ml．和　　　　　　　 mol·L^_1。

②分析实验　　　　　　 (填实验编号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性，提高了乙酸乙酯的产率。浓H₂S0₄的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是　　　　　　　　　 .

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

26．如图2l一12所示，有A、B两密闭容器，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始时间向容器A中充入 2 mol S0₂和l mol 0₂，向B容器中充入4 mol S0₂和2mol 0₂，并使A、B容器的容积均为l L，在保持40℃的条件下，发生反应2S0₂(g)+O₂(g) 2S0₂(g)，达到平衡时，A容器的体积为O．8 L。填空：

(1)A容器中S0₂的转化率为　　　　　　　　 ；

(2)A、B两容器中S0₂的转化率为A　　　　　　 B．达平衡所需要时间A　　　　 B；(填“>”、“<”或“=”)

(3)当A、B两容器连接后，打开K，一段时间后又重新达到平衡时，A容器的体积为　　　　　　　 　L：

25.图Z一2是关于N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)的速率一时问图像，则t₁时刻使平衡发生移动的原因是(　　 )

A．升高温度，同时增大压强

B．降低温度．同时减小压强

C．增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度

24．下列仪器使用前不必检查其是否漏水的是(　　 )

　 A．分液漏斗　 　　　　B．碱式滴定管

　 C．容量瓶　 　　　　D．长颈漏斗

23.常温时，纯水中由水电离的c(H⁺)=a，pH=1的盐酸中由水电离的c(H⁺)=b，0．2 mol·L^--1的盐酸与0．1 mol·L^--1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H⁺)=c，则a、b、c的关系正确的是　　 (　　 )

　　 A．a>b=c　　 B．a>c>b　　 C.c>b>a　　 D．b>c>a

22.人体血液的pH保持在7.35-7.45，适量的C0₂可以维持这个pH变化范围，可用下面化学方程式表示：H₂O+C0₂H₂CO₃H⁺+HCO₃^--，又知人体呼出的气体中C0₂的体积分数约5%，下列说法正确的是　　 (　　 )

A.太快而且太深的呼吸可导致碱中毒

B.太快而且太深的呼吸可导致酸中毒

C.太浅的呼吸可导致碱中毒

D.太浅的呼吸可导致体内pH升高