22、(6分) 为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：

实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

实验二：设法检验实验一收集到的气体。

实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。

实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。

回答以下问题：

(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：　　　　　　　　 。

(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是　　　　 。

(3)实验三的目的是欲证明　　　　　 ；实验四的目的是欲证明　　　　　 ；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为　　　　　　 。

21、(8分)A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，一定条件下A、B可以发生图所示的物质之间的一系列变化：

若E和F均为有刺激性气味的气体，H不溶于酸，请填写下列空白。

　　 (1)气体F的化学式为　　 ，C中溶质的化学式为　　 。

　　 (2)写出下列反应的离子方程式：　　　

　　 C→E　　　　　　　　　　 ；　 D+G→H　　　　　　　　　　　　 ；

(3) 在混合溶液G中若滴入几滴石蕊溶液，可见现象为　　　　　　　 ，

原因是____________________________________(用化学方程式表示)

20、(7分)．已知：CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu²⁺>I₂> Cu⁺， 还原性Cu>I^-> Cu⁺

(1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu²⁺和I^－反应的产物是　　　 、　　　 ；

(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_______________________；

(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H₂S，这是因为当浓度接近时，还原性H₂S_______(填“>”、“<”、“=”)I^－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”、“相等”)；

(4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+Hg＝Cu₂HgI₄(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_____________。

a． 该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素　　 b．该反应的氧化剂为CuI

c．Cu₂HgI₄既是氧化产物又是还原产物　　　　　

19、(7分) A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

(1)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水　 溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是_________________________。

(2)若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，

反应③的化学方程式是______________________________。

(3)若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

18．(6分)(1)有以下八种饱和溶液：①Ba(NO₃)₂；②Ca(OH)₂；③Ca(C1O)₂；④CaC1₂；⑤Na₂CO₃；⑥NaA1O₂；⑦NH₃和NaC1；⑧苯酚钠。向其中分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的是_________________________　

(2)根据下列描述写出下列化学方程式：

① 联氨(N₂H₄)是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　。

② 联氨(N₂H₄)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH₂)₂]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素(CO(NH₂)₂)和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式　　　　　　　 。

17、某Al₂(SO₄)₃和Na₂SO₄的混合溶液中，已知C(Al³⁺)：C(Na⁺) == 1：2，若C(SO₄^2－) == 2.5

　 mol／L，则C(Al³⁺)为

A．0.5 mol／L　　　 B.　 l mol／L　 C．2 mol／L　　 D．3mol／L

第I卷(58分)

16、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.07 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －} B．K⁺一定存在　　　　　　

C．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在　　　　 D．Cl^－一定存在

15、将50g质量分数为ω₁，物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω₂，物质的量浓度为C₂的稀溶液。下列说法中正确的是

　　　 A．若C₁=2C₂，则ω₁<2ω₂，V<50mL B．若C₁=2C₂，则ω₁<2ω₂，V>50mL

　　　 C．若ω₁=2ω₂，则C₁<2C₂，V=50mL D．若ω₁=2ω₂，则C₁>2C₂，V<50Ml

14、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)正确的是

A．向1 L浓度均为0.1 mol/L 的Ba(OH)₂、NaAl(OH)₄混合液中加入0.1mol/L的稀H₂SO₄

(A图)

B．向1L含有0.1mol AlCl₃和0.3mol NH₄Cl的混合液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液(B图)

C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液(C图)

D．向KOH、Ca(OH)₂的混合液中通入足量的CO₂(D图)

13、在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．PH＞7的溶液中：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．有NO₃^－存在的强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

C．由水电离的c(H⁺)=10^-13 mol·L^-1的溶液中：Al³⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．碳酸氢钠溶液中：K⁺、ClO^－、Cl^－、OH^－