2.化学之“化”

风化--结晶水合物在自然条件下失去部分或全部结晶水的过程。

催化--能改变反应速率，本身参与化学反应，但质量和性质在反应前后都不改变。

歧化--同一物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。

酸化--向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。(酸性高锰酸钾应用什么酸酸化？)

钝化--浓硫酸、浓硝酸在Fe Al等金属表面氧化生成一种致密的氧化膜从而起到保护Fe Al等金属的现象。

水化--物质与水作用的过程。

氢化(硬化)--液态油在一定条件下与H₂发生加成反应生成固态脂肪的过程。

皂化--油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。

老化--橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射等作用而变硬发脆的过程。

硫化--向橡胶中加硫，以改变其结构来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。

裂化--在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。

酯化--醇与酸反应，生成酯和水的过程。

硝化(磺化)--苯环上的H被-NO₂或-SO₃H取代的过程。

[例2](2008·广东中山)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是(　　 )

A.野火烧不尽，春风吹又生　　　　　　 B.千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲

C.只要工夫深，铁杵磨成针　　　　　　 D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

[解析]“野火烧不尽，春风吹又生”“ 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及到物质的燃烧，属于化学变化；“千锤万出凿深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石(CaCO₃)受热分解，属于化学变化。

[答案]C

考点三　 物质的分类

1.物理变化和化学变化的比较：

(1)特征：有无新物质生成

(2)本质：有无化学键的断裂和形成

(3)现象：物理变化→大小、形状、状态改变

化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等

(4)典型实例：

物理变化：⑴升华　 ⑵萃取　 ⑶分液　 ⑷蒸馏(分馏) ⑸吸附　 ⑹渗析　 ⑺盐析

　⑻胶体聚沉　 ⑼电泳　 ⑽金属导电　 (11)焰色反应　 (12)电离等

化学变化：⑴风化　 ⑵裂化　 ⑶硫化　 ⑷老化　 ⑸炭化　 ⑹干馏　 ⑺脱水　 ⑻蛋白质变性　 ⑼水解　 ⑽同素异形体互变　 (11)电解　 (12)熔融盐导电

(13)电解质溶液导电　 (14)水泥硬化等。

2.同位素与同素异形体：

[例1](2008·山东潍坊)2006年2月17日，新加坡卫生暑公布，新加坡近期真菌性角膜炎患者激增。去年5月以来，当地主要医院收治的19名真菌性角膜炎患者中，18名曾使用博士伦公司生产的多功能隐形眼镜护理药水。多功能隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水(H₂O₂)，下列有关双氧水的说法正确的是(　　 )

A.它是由氢气和氧气组成

B.它由两个氢元素和两个氧元素组成

C.每个H₂O₂分子是由氢元素和氧元素组成

D.每个H₂O₂分子是由2个氢原子和2个氧原子构成

[解析]双氧水(H₂O₂)是分子，分子是由原子构成的；元素是宏观概念，不能论个数。

[答案]D

[知识规律]

物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。如金刚石(C)、晶体Si都属原子晶体,其晶体中只有原子；NaCl、KClO₃属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S、P₄属分子晶体,它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。具体地：

(1)由分子构成的物质(分子晶体)：

①非金属单质：如H₂、X₂、O₂、O₃、N₂、P₄、S、C₆₀、稀有气体等

②非金属氢化物：如HX、H₂O、NH₃、H₂S等

③酸酐：如SO₂、CO₂、SO₃、P₂O₅、N₂O₅ 等

④酸类：如HClO₄、HClO、H₂SO₄、H₃PO₄、H₂SiO₃等

⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等

⑥其它：如NO、N₂O₄、Al₂Cl₆等

(2)由原子直接构成的物质(原子晶体)：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨(混合型晶体)等；

(3)由阴阳离子构成的物质(离子晶体)：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。

(4)由阳离子和自由电子构成的物质(金属晶体)：金属单质、合金

考点二　 物理变化和化学变化

1.离子与基团：

3.核素--具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

　　 同位素--具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素

　　 同素异形体--同种元素形成的结构不同的单质

特别提醒：

2.分子、原子、离子--微观概念，说明物质的微观构成。

(1)分子是保持物质化学性质的一种微粒。(单原子分子、双原子分子、多原子分子)

(2)原子是化学变化中的最小微粒。(不是构成物质的最小微粒)

(3)离子是带电的原子或原子团。(基：中性原子团)

1.元素--宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

1.熟练掌握概念的涵义，力求准确、严密。

化学概念是反映物质及其变化的本质特征的思维形式。化学基本概念是化学基础知识的基础，掌握了基本概念就可以从本质上掌握物质的性质、变化、内在联系及其规律。要掌握一个概念就必须得弄清楚它应用的对象、前提条件、表达方法和它与其他概念的联系和区别。如气体摩尔体积，它应用的对象是气体，它对固体、液体就不适用；前提条件是标准状况。 　　 2.在分析、理解概念的内涵时，还必须注意： 　　 (1)要切实弄懂概念中的一些字和词的含义。例如电解质的定义：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了；“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物；“化合物”就指明了该物质不能是单质，更不能是混合物。

(2)要重视数量词在概念中的作用。有些概念如果忽略了数量词，就会失去原来的含义，它的内涵就变了。如"一个"、"几个"、"一种"、"全部"、"任何"、"多种"、"一部分"、"少数"、"多数"等等。 　　 (3)不可忽视概念中的注释语。化学概念中的注语的形式是加括号，如具有相同的核电荷数(即质子数)的同一类原子总称为元素；两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)融合而成的具有金属特性的物质，叫做合金。 　　 (4)不仅要搞清概念的内涵，还必须搞清概念的外延，即了解概念的引申、联系和发展。 　　 3.要注意分析概念之间的联系和区别。 　　 例如质量百分比浓度(质量百分比浓度)、物质的量浓度都是表示溶液浓度的概念，这二种浓度中溶质、溶剂、溶液浓度三个之间的关系是相同的，这是二种浓度概念的共同点，但从二者具体表示方法来分析，他们又是不同的。溶质的质量分数(质量百分比浓度)和物质的量浓度可以进行相互间换算，反映了概念之间的联系。通过这样的比较分析及适当的计算练习，对这一组概念就会有比较明确的了解和有可能达到灵活地运用。有些容易混淆的概念，也可以通过对比搞清他们的区别和联系，从而达到加深和巩固的目的。

第1讲　 物质的组成、性质和分类

★考情直播

考纲解读

考点整合

考点1　 物质的组成

5.溶液与胶体

(1)了解溶液的含义。

(2)了解溶解度、饱和溶液的概念。

(3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。

(4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

(5)了解胶体是一种常见的分散系。

知识网络

		胶　 体

学法指导

4.离子反应和离子方程式

(1)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。

(2)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。