22.4L/mol是指标准状况(0 ℃，1.01×10⁵Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生用22.4L/mol进行换算，误入陷阱。

例如：①常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

②在25℃，压强为1.01×10⁵ Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N_A

分析：①、②中的气体体积都是非标准状况下的气体体积，不可用标准状况(0 ℃，1.01×10⁵Pa)下的气体摩尔体积(22.4L/mol)来换算，故其叙述是错误的。

陷阱2：物质的状态

4.已知同温同压下与单一气体A的相对密度：＝

[例4](2008·山东泰安)已知NH₄HCO₃NH₃+H₂O+CO₂↑，则150℃时NH₄HCO₃分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H₂密度的　　　　　　　　 倍。

A.26.3　　　　 　　 B.13.2　　 　　　　 C.19.8　　 　　　　 D.无法计算

　　 [解析]假设NH₄HCO₃为1 mol，则其质量为79 g ，完全分解产生的气体为3 mol ，故有：M_混合气体=79g/3mol =26.3g/mol；又由“相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量比”，故混合气体A的密度是相同条件下H₂密度的26.3/2 = 13.2倍。

[答案]B

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热点1 　阿伏加德罗常数

[真题1](2008·广东)设阿伏加德罗常数(N_A)的数值为n_A,下列说法正确的是(　　 )

A.1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3n_A

B.1.5 mol NO₂与足量H₂O反应，转移的电子数为n_A

C.常温常压下，46 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3n_A

D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

[解题思路]阿伏加德罗常数是微粒的集合体，其近似值为6.02×10²³mol^-1，常用符号N_A来表示。化学微粒指的是分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。

[解析]Fe过量可使Fe³⁺还原为Fe²⁺，故A不正确；3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO，易知B正确；C中， 可把N₂O₄看作2NO₂，则有1moLNO₂，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO₂或全部N₂O₄考虑，也可得出结果。由方程式3Fe+4H₂O===Fe₃O₄+4H₂↑可知D不正确。

[答案]B C

名师指引 阿伏加德罗常数(N_A)的常见命题陷阱

陷阱1：温度和压强

3.已知标准状况下混合气体的密度：M_(混)＝22.4ρ_(混)

2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。

M(混)＝M₁×n₁%+M₂×n₂%+……＝M₁×V₁%+M₂×V₂%+……

1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M_(混)＝

2.阿伏加德罗定律的推论：

(1)三正比：

同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V₁/V₂=n₁/n₂

同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p₁/p₂=n₁/n₂

同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

(2)二反比：

同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V₁/V₂=M₂/M₁同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p₁/p₂=M₂/M₁。

(3)一连比：

同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。m₁/m₂=M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)

[例3](2007·全国理综I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　 )

A.p(Ne)＞p(H₂)＞p(O₂)　　　　　　　　 B.p(O₂)＞p(Ne)＞p(H₂)

C.p(H₂)＞p(O₂)＞p(Ne)　　　　　　　　 D.p(H₂)＞p(Ne)＞p(O₂)

[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H₂＜Ne＜O₂

[答案]D

考点四　 混合气体的平均摩尔质量

1.阿伏加德罗定律：

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T₁=T₂；P₁=P₂ ；V₁=V₂n₁ = n₂

5.数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即

[例2](2009·广州七区联考)下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　　 )

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

[解析]决定物质体积的因素有：①微粒数的多少②微粒本身的大小③微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故A不正确，B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，是无法确定的，故C不正确；气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，故D不正确。

[答案]B

考点三　 阿伏加德罗定律及其推论

4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol

3.单位：L/mol(或L·mol­^-1)